江苏省扬州市2019届高三上学期期中质量检测化学试题Word版含解析.doc

江苏省扬州市2018—2019学年度第一学期检测高三化学试题1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A.向海水中加入明矾制取淡水B.用碱性废水中和处理酸性废水C.用无磷洗涤剂避免水体富营养化D.按规定对生活废弃物进行分类放置【答案】A【解析】【分析】依据水资源的开发和利用知识分析解答。【详解】A项：海水淡化是要除去海水中溶解的无机盐，而明矾净水是利用氢氧化铝胶体除去水中的悬浮杂质（不溶性杂质），即明矾不能使海水淡化。A项不合理；B项：利用中和反应，可用碱性废水处理酸性废水。B项合理；C项：含氮、磷废水任意排放会引起水体富营养化（水华或赤潮），故无磷洗涤剂能避免水体富营养化。C项合理；D项：按规定对生活废弃物进行分类放置，有利于防止污染、实现资源再利用。D项合理。本题选A。2.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.质量数为34的硫原子：1634SC.F－的结构示意图：D.邻硝基甲苯的结构简式：【答案】C【解析】【分析】根据化学用语的书写规范分析判断。【详解】A项：氮原子最外层5电子，通过3对共用电子对形成N2分子。N2分子的电子式中每个氮原子都有1对孤电子对。A项错误；B项：原子符号的左上角应为质量数，左下角应为质子数。B项错误；C项：F－的结构示意图正确；D项：中，甲基和硝基在对位，是对硝基甲苯。D项错误。本题选C。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】【分析】根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。【详解】A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。A项错误；B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。B项错误；C项：NaHCO3用作食品疏松剂，是因为它能与酸反应或受热分解生成CO2气体。C项错误；D项：氨分子间有范德华力和氢键，液氨汽化时会吸收大量的热，用作制冷剂。D项正确。本题选D。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B.Y2Z中既有离子键又有共价键C.Z的氧化物的水化物是一种强酸D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】A【解析】【分析】根据元素构、位、性的关系推断元素，并利用元素周期律进行比较。【详解】短周期中，非金属性最强的元素X为F，则Y、Z、W都在第三周期；原子的最外层电子数是其最内层电子数一半的元素Y必为Na；最高正价是其最低负价绝对值的3倍的元素Z是S；与X同主族的元素W只能是Cl。据元素周期律，原子半径：r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na)（A项正确）；Na2S中只有离子键（B项错误）；S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3等，H2SO3为弱酸（C项错误）；热稳定性HCl<HF（D项错误）。本题选A。5.下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据氯气的制法、性质及实验装置分析回答。【详解】A项：实验室用MnO2和浓盐酸共热制氯气。A项正确；B项：氯气使KI－淀粉溶液先变蓝后褪色，是氯气的氧化性。B项错误；C项：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集。C项正确；D项：NaOH溶液能吸收氯气，防止污染空气。D项正确。本题选B。【点睛】氯气通入KI－淀粉溶液时，先发生反应Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘与淀粉变蓝；当氯气过量时，又发生反应5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使蓝色褪去，但不是Cl2的漂白性。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB.向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】C【解析】【分析】根据离子方程式的书写步骤，判断是否正确。【详解】A项：清洗银镜时，稀硝酸被还原成NO。A项错误；B项：醋酸是弱酸，应保留化学式。B项错误；C项：Al(OH)3不溶于过量氨水。C项正确；D项：Ba(OH)2溶液足量时，碳酸氢根离子全部转化为碳酸钡沉淀，反应不会生成CO32-。D项错误。本题选C。【点睛】离子方程式中常见