安徽省合肥市第一六八中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析.doc

合肥一六八中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：朱毓卿审题人：高德胜本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1N-16O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分16题，每题3分，共48分）。1.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（）A.耐高温的合金材料B.制农药的元素C.做催化剂的元素D.做半导体材料的元素【答案】D【解析】【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：C.用电子式表示K2O的形成过程为：D.Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸中各原子均达到稳定结构，其正确的电子式为：，A项错误；B.M2+离子核外有a个电子，相应的M原子有a+2个电子，即质子数为a+2，又因为含b个中子，则质量数为a+2+b，故M原子符号为：，B项正确；C.K2O为离子化合物，O原子核外有六个电子，正确的书写过程应该是：，C项错误；D.Na+的核外电子数为10，正确的结构示意图为，D项错误；答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。3.X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）A.a+8-m-nB.a-8+m-nC.a+16-m-nD.a-m-n【答案】B【解析】，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。4.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A.木糖醇B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛【答案】A【解析】【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，据此分析作答。【详解】A.星号碳原子上连有两个一样的原子团，不是手性碳原子；B.星号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子；C.星号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及剩余的大取代基，是手性碳原子；D.该星号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及醛基，是手性碳原子；答案选A。【点睛】手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团是不同的。5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe和1molCl2充分反应，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g最简式的物质的量为=1mol，则混合气体中的氧原子数1mol×2×NAmol-1=2NA个，A项正确；B.N2与H2反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，则1molFe和1molCl2充分反应时，Fe过量，1molCl2反应完全，电子转移数为2NA，C项错误；D.CCl4在标准状况下不是气体，无法通过标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生