湖北省宜昌市部分重点中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

湖北省宜昌市部分重点中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu64C12O16H1第Ⅰ卷（选择题，共48分）一选择题(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】B【解析】A、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；B、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；C、CaSO4是微溶于水的物质，CaCO3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；D、原电池中负极上失去电子，化合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁【答案】D3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（）化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ·mol﹣1）414489565155A．+485kJ·mol﹣1B．﹣485kJ·mol﹣1C．+1940kJ·mol﹣1D．﹣1940kJ·mol﹣1【答案】D【解析】根据反应热=反应物键能总和－生成物键能总和=(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol－1=－1940kJ·mol－1，故选项D正确。【点睛】利用反应热和键能的关系，难点是了解此物质的结构，1mol该物质中含有多少mol化学键，如甲烷，1mol甲烷中含有4molC－H，1molCF4中含有4molC－F键。4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【答案】B【解析】A、H2SO4和Ca(OH)2反应伴随Ca2＋＋SO42－=CaSO4，此反应伴随热效应，因此ΔH≠2×(－57.3)kJ/mol，中和热是酸与碱反应生成1mol水，故错误；B、CO的燃烧热是1molCO完全转化成CO2时放出的热量，其逆过程是吸热反应，因此2CO2=2CO＋O2，时的△H=＋2×283.0kJ·mol－1=＋566kJ·mol－1，故正确；C、有些放热反应也需要加热，达到反应的温度，如碳的燃烧，故错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定氧化物，C→CO2，S→SO2，H2O以液态存在，故错误。5．对反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02mol／(L·s)B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)D．v(D)=0.01mol／(L·s)【答案】D【解析】以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率，故是最慢的；B、v(D)=v(B)/3=0.2mol／(L·min)；C、v(D)=v(C)/2=0.25mol／(L·min)；D、转化成分钟，v(D)=0.01×60mol／(L·min)=0.6mol／(L·min)，比较数值，故选项D正确。6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】A、水电离出c(H＋)=10－12<10－7mol·L－1，溶质对水的电离是抑制，溶质可能是酸，也可能是碱，在