湖北省宜昌市葛洲坝2016_2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

湖北省宜昌市葛洲坝2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量C-12O-16H-1Na-23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．钠箔在Cl2中的燃烧C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠与稀硫酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，错误；B、钠箔在Cl2中的燃烧既是氧化还原反应，又是放热反应，正确；C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，属于吸热反应，错误；D、灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，错误。考点：考查化学反应的热效应2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A．c＞114.6B．a＜57.3C．b＞57.3D．2a=2b=c【答案】D【解析】试题分析：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol，NH3•H2O是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol，NaOH固体溶于水放热，所以反应放出的热量大于57.3kJ；③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol，硫酸根和钡离子反应放热，c＞114.6，综上所述选D。考点：考查化学反应的热效应3．已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．碳的燃烧热△H=-110.5kJ/mol【答案】A考点：考查化学反应的热效应，燃烧热、中和热的概念4．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质【答案】D【解析】试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。考点：考查影响化学反应速率的因素5．下列对化学反应的说法正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大【答案】A考点：考查化学反应速率和方向6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【答案】C【解析】试题分析：A、合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，错误；B、黄绿色的氯水中存在平衡：Cl2+HClOHClO+HCl，光照，次氯酸见光分解，浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；C、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，颜色变深是由于体积变小造成碘蒸气浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，正确；D、在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中存在平衡：Fe3＋+SCN－Fe（SCN）2＋，加铁粉，Fe3＋和铁粉反应生成Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe（SCN）2＋浓度减小，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，错误。考点：考查化学平衡移动原理7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L