湖北省宜昌市部分示范高中2016_2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖北省宜昌市部分示范高中2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量为：H：1O：16C：12Na：23Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分。1—14题为必做题，15、16题为选做题，考生根据要求作答）1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．草木灰C．火碱D．胆矾【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；C．草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误；答案选C。考点：考查盐溶液的性质2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【答案】C【解析】试题分析：A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；B．CO2+H2OHCO3-+H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故B错误；C．CO32-+H2OHCO3-+OH-为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故C正确；D．HS-+H2OS2-+H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C。考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。3．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ΔH>0，下列操作能使H+浓度增大的是()A．加入少量NaOH固体B．小心加热升温10oCC．加入锌粉D．加入固体CH3COONa【答案】B【解析】A．加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度，平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确；B．弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10oC，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确；C．加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确；D．加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，氢离子浓度变小，D不正确。4．锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②④B．②③C．②D．②④【答案】C【解析】试题分析：①锌极是负极，发生溶解，铜极是正极，产生气泡，故错；③负极失去电子，发生氧化反应，故错；④阳离子移向正极，即铜极，故错。故选C。考点：原电池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。5．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身【答案】B考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。6．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）【答案】C【解析】试题分析：A．HCl溶于水电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用。错误。B．Fe3+在水中发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;由于消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡。错误。C．Cl-既不会和H+发生作用，也不会与OH-发生反应，因此对水的电离平衡无影响。正确。D．CH3COO-是弱酸根，会发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。由于消耗了水电离产生的H+，，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡。错误。考点：考查影响水的电离平衡的因素的知识。7．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（）A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．Na+向a极移动【答案】A【解析】用惰性电极电解硫酸钠溶液，电子从电源负极流向阴极a，溶液中的氢离子在阴极上得到电子被还原为氢气，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，促进水的电离使阴极附近显碱性；溶液中的氢氧根在阳极上失去电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，促进水的电离使阳极附近显酸性，在同温同压下，阴极生成的氢气的体积是阳极的2倍；在电场力的作用下，电解溶液中阳离子向阴极定向移动