化学：2011高考一轮复习《电离平衡》（大纲版）.doc

第十章电离平衡胶体第一节电离平衡1．(2009·天津)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大解析：NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3－CO32－＋H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3－CO32－＋H＋正向移动，平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－逆向移动，所以c(CO32－)均增大，D正确；因CO32－的水解程度比HCO3－大，所以Na2CO3溶液中c(OH－)比NaHCO3溶液中c(OH－)大，C不正确。答案：C2．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D3．(2009·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：本题考查强酸、弱酸的电离，弱电解质的电离平衡及其移动，H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，盐酸为强酸，HCl===H＋＋Cl－，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH)>c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H＋)大，pH小，所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，水的离子积KW一定，所以C不正确。答案：B4．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－C．H2S2H＋＋S2－D．Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O答案：D5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。答案：D6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7解析：A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大。答案：B7．(2010·临沂模拟)从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是()A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1解析：该题目可用排除法解决。A项“加热该酸至沸腾也不分解”说明该酸很稳定，与酸的强弱无关。B项“该酸可以与石灰石反应放出CO2”，根据“强酸制弱酸”的原理，说明该酸比H2CO3强，但不能说明该酸是强酸。C项“该酸可以把沉淀溶解”说明酸比沉淀对应的酸强。D项“该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1”说明c(H＋)＝1×10－1mol·