高三化学第一轮复习 氧化还原反应 人教版.rar

高三化学第一轮复习1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A.用红磷制白磷B.用氧化铝制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用金属钠制过氧化钠2.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②说法不正确的是（）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同一、氧化还原反应的本质、特征和判断3.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应4.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是（）A．反应后溶液的pH降低B．每生成1个O2分子转移4个电子C．叶绿体被氧化D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水二．氧化还原反应的有关概念５．氧化产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）．６．还原产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）．７．氧化性：指电子的性质或能力．８．还原性：指电子的性质或能力．【小结】10.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等；常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。【迁移·体验】6．（06年梅州市一检，8）硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）（练双基，2）A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H27.已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，标出电子转移的方向和数目。【小结】氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物【综合·归纳】化合价升高，失去2×e-氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2O8．（06年湖州市期考，19）（考例1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是→。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________。⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____。9.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的质量可能各是多少？（1）【课前练习】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结】[思考1]11．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）【课前练习】13.已知反应2X—＋Z2＝2Z—＋X22W—＋X2＝2X—＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z—＝Z2＋2W—进行的方向是（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断14、X、Y、Z、M代表四种金属元素。X和Z单质用导线连接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有气泡放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M2＋＞Y2＋。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A、X＞Y＞Z＞MB、X＞Z＞Y＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞Y15、相同条件下能进行以下三个反应：①2A－＋B2=A2＋2B－；②2C－＋A2=2A－＋C2；③2B－＋D2=B2＋2D－。由此可得出的分析结论正确的是（）A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＜A－＜B－＜D－C、2A－＋D2=2D－＋A2的反应可以发生D、2B－＋C2=