高三化学复习课 氧化还原反应人教版.doc

平度开发区高中时间：月日高三复习课（氧化还原反应）【课前准备】1、必须熟记的基础知识：⑴常见的氧化剂⑵常见的还原剂⑶部分常见的氧化剂、还原剂的强弱顺序2、回忆判断某反应是不是氧化还原反应的依据是什么？氧化还原反应发生的本质是什么？3、写出你熟悉的两个氧化还原反应的化学方程式⑴⑵请分别指出氧化剂、还原剂；用线桥法标出电子转移【课堂实施】（高效课前准备）1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（）A．强碱性溶液中：、、、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、2、（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O结论：例1、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g结论：在氧化还原反应中⑴氧化剂→化合价→电子→发生反应→生成产物还原剂→化合价→电子→发生反应→生成产物⑵得失电子总数的关系：（问题组一）已知：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。1、完成上述化学方程式。2、指出谁是氧化剂、谁是还原剂？3、1molSO2生成需要转移mol电子？4、用线桥法表示出电子转移。知识规律1：交流一下，此类题的思路例2、（09上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：结论：在一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物（填“＞”或“＜”）还原性：还原剂还原产物（填“＞”或“＜”）例3、在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A、0.0075mol·L-1B、0.0018mol·L-1C、0.075mol·L-1D、0.08mol·L-1（问题组二）1、已知Br2能氧化H2SO3，试写出方程式：2、判断HBr和H2SO3的还原性谁的强？通入Cl2先氧化HBr还是H2SO3？3、设HBr和H2SO3的物质的量Xmol，根据“得失电子”守恒，列式知识规律2：交流一下，此类题的思路变式训练1（课堂演示）拓展思维：你还能想到哪些判断氧化性、还原性强弱的方法或实例？随堂练习1、下列做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2、（09广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是：（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3、向100ml等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入5.6gFe粉，至恰好使溶液无固体剩余，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度是。课堂反思：写下你的收获和困惑【课后复习】1.利用课余5分钟时间回忆⑴常见的氧化剂、常见的还原剂⑵部分常见的氧化剂、还原剂的强弱顺序⑶判断氧化还原反应的依据，氧化还原反应发生的本质⑷举一例氧化还原反应进行分析2、完成课时作业