高三化学第一轮复习 氧化还原反应.doc

高三化学第一轮复习氧化还原反应一、选择题1、（D）下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2、（C）在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中HCHOA．仅被氧化了B．仅被还原了C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原3、（C）下列离子中最易给出电子的是A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—4、（B）已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35、（B）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol6、（D）氢化钠（NaH）是一种生氢剂可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂；B．NaH是氧化产物；C．NaOH是还原产物；D．氧化产物与还原产物的质量比是1：17、(A)在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中若有10.8g水被氧化则被水还原的BrF3的物质的量是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol8、(C)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C铝D.镁9、(B)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式）但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2OX＋H2⑶Y＋NaOH→G＋Q＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ10、（B）在一定条件下RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋711、(D)含agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉若HNO3的还原产物只有NO当有１／８agHNO3被还原时a∶b的值（）Ａ．３∶１Ｂ．９∶２Ｃ．８∶１Ｄ．９∶１12、(B)在一定条件下氯气与碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体IClICl有很强的氧化性ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是A．ZnCl2是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．ICl跟H2O的反应ICl是氧化剂H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应13、一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”一个是氧化反应另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3++e=Fe2+据此请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：______________________________________________。（答：H2O+NO2-e=NO3-+2H+；2H++NO2+2e=NO+H2O）14、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中Cu元素显+1价。（2）以上反应中的氧化剂为CuI当有1molCuI参与反应时转移电子0.5mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得请配平下列反应的离子方程式。2Cu2＋＋5I－→2CuI＋1I3－15、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。⑴BrFx中x＝3；⑵该反应的化学方程是：3BrFx+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑。⑶此反应中的氧化剂是BrF3还原剂是BrF