2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第32讲 晶体结构与性质练习（含解析）新人教版.doc

8第32讲晶体结构与性质A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2020·山东等级考模拟)利用反应CCl4＋4Naeq\o(――→,\s\up7(973K),\s\do5(Ni－Co))C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(D)A．C(金刚石)属于原子晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋[解析]A项，金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，正确；B项，该反应中Na由0价→＋1价，作还原剂，将CCl4还原，正确；C项，CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，正确；D项，NaCl晶体中每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，错误。2．(2021·广西高三检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是(B)A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④[解析]②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×eq\f(1,8)＝1，②8×eq\f(1,8)＋1＝2，③1＋8×eq\f(1,8)＝2，④8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，应为④＝③>②>①，D项错误。3．(2021·山东潍坊高三检测)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(D)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE[解析]在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，距Cl－最近的Na＋有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A项正确；在CaF2晶胞中含有Ca2＋数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故B项正确；金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C项正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D项错误。4．(2021·山东烟台高三月考)下列关于晶体的叙述正确的是(B)A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C．分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失[解析]金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验，故B正确；分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关，与共价键键能无关，故C错误；金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共24分)5．(2021·天津高三检测)现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键。(2)B组晶体共同的物理性质是①②③④(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于HF能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多。(4)D组晶体可能具有的性质是②④(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。[解析](1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。(3)HF分子间含有氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5