2021高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第35讲 晶体结构与性质课时作业（含解析）.doc

第35讲晶体结构与性质
建议用时：40分钟满分：100分
一、选择题(本题共4小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点
D．二者的X­射线衍射图谱是相同的
答案B
解析由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体，晶体具有规则的几何外形、各向异性和固定的熔点，用X­射线衍射实验测定时，晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列，非晶体则没有这些性质。

2．下列说法正确的是()

A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
答案D
解析图1表示的堆积方式为A3型最密堆积，K采用A2型密堆积，A错误；图2也可以在三维空间堆积形成A2型密堆积，得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞堆积方式为面心立方最密堆积，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的堆积方式，D正确。
3．下列说法正确的是()
A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X­射线衍射
B．1mol金刚石中的C—C键数是2NA,1molSiO2晶体中的Si—O键数也是2NA
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
答案A
解析晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X­射线衍射可以看到微观结构，A正确；金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有eq\f(1,2)，所以1molC原子形成的C—C键为4×eq\f(1,2)＝2mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O单键，则1molSiO2晶体中Si—O键为4mol，B错误；水晶是共价晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂，C错误；分子的稳定性取决于化学键的强弱，D错误。
4．下列关于金属晶体的叙述正确的是()
A．用铂金制作首饰不能用电子气理论解释
B．固体或熔融后易导电、熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C．Li、Na、Mg的熔点逐渐升高
D．能导电的晶体一定是金属晶体
答案B
解析选项A，用铂金制作首饰是利用了金属晶体具有延展性，能用电子气理论解释；选项B，金属晶体在固态或熔融态下都能导电，大多数金属晶体在常温下为固体，熔点较高，故题设条件下的晶体可能是金属晶体；选项C，一般情况下，金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属原子的半径大小也有关，金属原子的半径越大，金属键越弱；金属键强弱为Mg>Li>Na，其熔点也为Mg>Li>Na；选项D，石墨是能导电的混合晶体。
二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
5．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()

A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个Oeq\o\al(－,2)
C．晶体中与每个K＋距离最近的Oeq\o\al(－,2)有6个
D．晶体中含有离子键和共价键
答案CD
解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为Oeq\o\al(－,2)、K＋，晶体中K＋与Oeq\o\al(－,2)间形成离子键，Oeq\o\al(－,2)中O—O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4(个)，Oeq\o\al(－,2)：1＋12×eq\f(1,4)＝4(个)，晶胞中与每个K＋最近且距离相等的Oeq\o\al(－,2)有6个，最近且距离相等的K＋有12个。
6．下列有关说法不正确的是()

A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，黑点表示H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12