（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（30）物质的检验、分离和提纯（含解析）新人教版.doc

-11-第30讲物质的检验、分离和提纯A组基础必做题1．(2020·山东淄博实验中学检测)下列实验目的、装置、现象及对应反应的方程式均正确的是(A)选项目的装置现象方程式A验证SO2的性质A中出现浑浊；B中颜色变浅A.SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2OB.5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)===5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋B鉴别Br2(g)与NO2(g)通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色3NO2＋H2O===2HNO3＋NOBr2＋H2O===2H＋＋Br－＋BrO－C检验Fe3＋滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Fe3＋＋[Fe(CN)6]3－===Fe[Fe(CN)6]↓D探究浓度对反应速率的影响注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑[解析]本题考查物质性质的验证、气体鉴别、离子检验等。为验证二氧化硫为酸性氧化物，将其通入氢氧化钡溶液中，出现浑浊，发生反应SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；为验证二氧化硫的还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，发生反应5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)===5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，A正确。NO2通入水中，生成HNO3，溶液无色3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；Br2(g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解，溶液呈黄色：Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO，B错误。检验Fe3＋，应滴加KSCN溶液，溶液变为血红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；检验Fe2＋，才是滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，C错误。实验应改用分液漏斗，且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。2．(2020·陕西榆林一模)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是(A)A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．步骤②的反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑D．检验Fe3＋的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓(血红色)[解析]本题考查溶液中离子的定性检测及相关反应。无色气体应该是氨气，红褐色沉淀应该是氢氧化铁，加入的溶液应该是碱，铝离子没有沉淀，说明是强碱，所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，故B错误，步骤②的反应为AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，故C错误；Fe(SCN)3不是沉淀，故D错误。3．(2020·湖南长郡中学调研)有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是(A)A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2D．NO、O2、NH3、HCl、CH4[解析]本题主要考查物质的推断。①红棕色气体为NO2，故X为O2或NO，Y为NO或O2，②实验现象说明Y、M、N均具有氧化性，③实验现象说明Z、M的浓溶液均具有挥发性；④实验现象说明Z、N均具有还原性，综合以上分析可知，X为NO，Y为O2，排除BC，因D项中CH4不能满足实验④，故答案为A。4．(2020·湖北宜昌第一次调研)关于下列实验装置的叙述正确的是(B)A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用于验证浓硫酸具有强氧化性[解析]胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法提纯，应用“渗析”法，A项错误；装置②从a口进气可收集密度比空气大的CO2，从b口进气可收集密度比空气小的NH3、H2，B项正确；装置③吸收SO2时应将导气管伸入液面下且缺少出气导管，C项错误；浓硫酸与铜的反应需要加热，D项错误。5．(2020·福建联考)下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是(D)A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有N