（课标版）高考化学一轮复习 核心突破练案（30）物质的检验、分离和提纯（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第30讲物质的检验、分离和提纯A组基础必做题1．(2020·山东淄博实验中学检测)下列实验目的、装置、现象及对应反应的方程式均正确的是(A)选项目的装置现象方程式A验证SO2的性质A中出现浑浊；B中颜色变浅A.SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2OB.5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－4)===5SOeq\o\al(2－4)＋2Mn2＋＋4H＋B鉴别Br2(g)与NO2(g)通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色3NO2＋H2O===2HNO3＋NOBr2＋H2O===2H＋＋Br－＋BrO－C检验Fe3＋滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀Fe3＋＋[Fe(CN)6]3－===Fe[Fe(CN)6]↓D探究浓度对反应速率的影响注射器中收集到气体测定收集一定体积气体所需时间Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑[解析]本题考查物质性质的验证、气体鉴别、离子检验等。为验证二氧化硫为酸性氧化物将其通入氢氧化钡溶液中出现浑浊发生反应SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；为验证二氧化硫的还原性将其通入酸性高锰酸钾溶液中溶液颜色变浅发生反应5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－4)===5SOeq\o\al(2－4)＋2Mn2＋＋4H＋A正确。NO2通入水中生成HNO3溶液无色3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；Br2(g)通入水中得到溴水溴不能完全溶解溶液呈黄色：Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrOB错误。检验Fe3＋应滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；检验Fe2＋才是滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓C错误。实验应改用分液漏斗且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液无法探究浓度对反应速率的影响D错误。2．(2020·陕西榆林一模)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是(A)A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．步骤②的反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑D．检验Fe3＋的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓(血红色)[解析]本题考查溶液中离子的定性检测及相关反应。无色气体应该是氨气红褐色沉淀应该是氢氧化铁加入的溶液应该是碱铝离子没有沉淀说明是强碱所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液故A正确；应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气故B错误步骤②的反应为AlOeq\o\al(－2)＋HCOeq\o\al(－3)＋H2O===COeq\o\al(2－3)＋Al(OH)3↓故C错误；Fe(SCN)3不是沉淀故D错误。3．(2020·湖南长郡中学调研)有X、Y、Z、M、N五种物质进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是(A)A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．O2、NO、HCl、NH3、CO2D．NO、O2、NH3、HCl、CH4[解析]本题主要考查物质的推断。①红棕色气体为NO2故X为O2或NOY为NO或O2②实验现象说明Y、M、N均具有氧化性③实验现象说明Z、M的浓溶液均具有挥发性；④实验现象说明Z、N均具有还原性综合以上分析可知X为NOY为O2排除BC因D项中CH4不能满足实验④故答案为A。4．(2020·湖北宜昌第一次调研)关于下列实验装置的叙述正确的是(B)A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体可收集CO2、NH3、H2等C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用于验证浓硫酸具有强氧化性[解析]胶体可以透过滤纸不能用过滤的方法提纯应用“渗析”法A项错误；装置②从a口进气可收集密度比空气大的CO2从b口进气可收集密度比空气小的NH3、H2B项正确；装置③吸收SO2时应将导气管伸入液面下且缺少出气导管C项错误；浓硫酸与铜的反应需要加热D项错误。5．(2020·福建联考)下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是(D)A．在溶液中加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中一定有Fe3＋可能有Fe2＋B．气体通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧火焰呈黄色证明原粉末中一定有Na＋可能有K＋D．向某溶液中加盐酸产生无色气体该气体能使澄清石灰水变浑浊说明该溶液中一定含