2021版高考化学一轮复习 课时跟踪检测（五）氧化还原反应（含解析）新人教版.doc

-9-课时跟踪检测（五）氧化还原反应1．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨解析：选CA项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B项，用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，S2－与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C项，用FeSO4处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋，Fe2＋与Cr2Oeq\o\al(2－,7)发生氧化还原反应；D项，用NaOH处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨，OH－与NHeq\o\al(＋,4)反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－解析：选D根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1molX，反应转移2mole－，D项正确。3．(2020·门头沟一模)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．C3N4中C元素的化合价为－4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化解析：选C依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，C3N4中N元素的化合价为－3价，所以C元素的化合价为＋4价，A项错误；阶段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的过程为放热反应，B项错误；阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误。4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。下列相关叙述不合理的是()A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6B．制得1molK2FeO4转移3mole－C．Fe3＋的氧化性强于FeOeq\o\al(2－,4)D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3解析：选C根据化合物中各元素化合价的代数和等于0，可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，A项正确；根据题给离子方程式可知，制得1molK2FeO4转移3mol电子，B项正确；FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性强于Fe3＋，C项错误；该反应中氧化产物是FeOeq\o\al(2－,4)，还原产物是Cl－，二者的物质的量之比为2∶3，D项正确。5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：选A在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。6.(2020·烟台期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变解析：选C根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO，生成物为Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子