高考化学专题复习 氧化还原反应五 人教版.rar

用心爱心专心117号编辑4高考化学专题复习氧化还原反应五1、氧化还原反应（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生改变。（3）实质：有电子转移。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？2、基本概念及其之间的关系氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物3、电子转移的表示方法2e-——（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-——（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5×e-得5e-②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：＋50—1KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2OClClCl＋50—1若理解为右图则错了。ClClCl4、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。④配关键化学计量数。⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。如：MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O（5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。如：Cu2S+NO3―——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O巧思巧解1、氧化性、还原性强弱的判断(1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+,Al－3ｅ――――Aｌ3＋，但根据金属活动表，Nａ比Aｌ活泼，更易失去电子，所以Nａ比Aｌ的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态＿＿＿只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMｎO4等；最低价态＿＿＿只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态＿＿＿既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）常用判断方法①根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。如氧化性：Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋②根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－③通过化学反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物④通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2======2FeCl3，Fe+S======FeS，可得出氧化性Cl2＞S。⑤由反应条件的难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）⑦某些氧化剂的氧化性和还原