2022高考化学一轮复习 课时练5 氧化还原反应（含解析）新人教版.docx

氧化还原反应基础巩固1.(2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是()2.(2020湖南五市十校联考)已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是()A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子3.(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16mL0.3mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。则反应后R的价态为()A.0价B.+1价C.+2价D.+3价4.(2020安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molXC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中学期中)在酸性条件下,硫铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+,下列说法不正确的是()A.“”内的物质为水,配平时系数为14B.若生成1molNaMnO4,则转移5mole-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2020甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为。(2)过氧化钠可用于实验室制O2,该反应的化学方程式为。(3)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓硝酸反应的化学方程式:。能力提升8.(2020山东一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。某种制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO2代替D.反应②条件下,ClO2的氧化性强于H2O29.(2020河北承德第一中学高三月考)在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,则下列判断不正确的是()A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶8C.若有1molNO3-发生还原反应,转移的电子物质的量为8molD.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+10.(2020山东济南高三期末)处理工业废液中NH4+的反应为:NH4++2O2NO3-+H2O+2H+(反应Ⅰ),5NH4++3NO3-4N2+9H2O+2H+(反应Ⅱ)。下列说法正确的是()A.两个反应中,氮元素均只被氧化B.该处理过程的总反应可表示为4NH4++3O22N2+6H2O+4H+C.反应Ⅰ进行完全后,再加入等量废液发生反应Ⅱ,处理后废液中的NH4+能完全转化为N2D.生成22.4LN2时反应Ⅱ转移电子3.75mol11.(2020北师大实验中学丰台学校高三期中)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。下列说法不正确的是()A.FeSO4在反应中作还原剂B.随着反应的进行,该废水的pH会增大C.若该反应转移0.6mole-,则会有0.2molCr2O72-被还原D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应12.Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中