2021版高考化学一轮复习 课时分层提升练十七 化学键（含解析）新人教版.doc

-11-化学键一、选择题1.下列说法中错误的是()A.Na2O2既含离子键又含非极性键B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.位于ⅠA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物【解析】选D。过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,形成的化学键为离子键,过氧根离子中为氧原子间形成的非极性共价键,故A正确;元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族为7个副族,一个第ⅤⅢ族,为过渡元素,都是金属元素,故B正确;稀有气体原子结构特征分析除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8,故C正确;位于ⅠA的元素有氢元素,和ⅦA的元素形成的是共价化合物,如HF、HCl等,故D错误。2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.金属元素和活泼非金属元素化合,只能形成离子键【解析】选B。离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力,A项错误;离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电,C项错误;D项中Na2O2、AlCl3等均存在共价键,错误。3.下列不是离子化合物的是()【解析】选B。非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。4.下列数值表示有关元素的原子序数,各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A.10与19B.1与16C.11与17D.14与8【解析】选C。活泼金属与活泼非金属形成离子键。5.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.N点代表的是图中金属性最强的元素D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键【解析】选A。按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项正确。6.关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C。水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。7.(2019·绵阳模拟)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】选D。无非极性键的断裂和形成,故A、B不选;有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成,故C不选;Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,O2中有非极性共价键,即同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,故D选。8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④【解析】选B。本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a～g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。9.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键【解析】选C。A项,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低,错误;B项,熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,错误;C项,NCl3分子中氮元素的最外层电子数+|化合价|=8,则分子中所有的原子均为8电子稳定结构,正确;D项,NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为1∶1,熔化只破坏离子键,错误。10.(2019·遵义模拟)a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结