2022版高考化学一轮复习 课时分层作业十八 化学键（含解析）新人教版.doc

-7-化学键(建议用时20分钟)1.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LB.氯原子的电子式为·,Cl-的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为Na+]2-Na+,H2O的电子式为H+]2-H+【解析】选C。锂原子的电子式应为Li·,A错误;Cl-的电子式应为]-,B错误;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确;H2O的电子式应为H,D错误。2.一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.除F2单质外,反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键【解析】选A。NF3为共价化合物,NH4F为离子化合物。3.下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是()A.NO2B.XeF4C.NCl3D.SO2【解析】选C。根据“最外层电子数+|化合价|=8”判断8e-结构。4.下列说法正确的是()A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘分子含有的共价键B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电C.NaOH熔化过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl,反应中一定有共价键的断裂和形成【解析】选D。A项,碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服分子间作用力,错误;B项,硫酸是共价化合物,在熔融状态下不能导电,错误;C项,NaOH是离子化合物,以离子键结合,熔化时只破坏离子键,错误;D项,氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键,因此反应中一定有共价键的断裂和形成,正确。5.下列叙述正确的是()A.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成B.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似C.HBr受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力D.仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键【解析】选D。在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,N2和CO2是由分子构成,SiO2的构成微粒是原子,属于原子晶体,A错误;金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,物理性质不同,化学性质相似,B错误;HBr受热分解的过程中,除需克服分子间的作用力,还需要破坏H—Br之间的共价键,C错误;仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,D正确。【加固训练—拔高】1.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物,A正确;CS2的电子式为,B正确;NO为极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。2.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F位于第周期第族。(2)G的简单离子结构示意图为,用电子式表示D2的形成过程:_________________________________________________________________________。(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键有(填写具体化学键类型),属于化合物。(4)B的最高价是。由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是,含有的化学键有(填写具体化学键类型),有个共用电子对。【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为H元素;F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na元素;易得E为O元素,G为S元素;BE和D2具有相同的电子数,则B为C元素;D为N元素。答案:(1)三ⅠA(2)··+··N︙︙(3)NaOH离子键和极性共价键离子(4)+4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键66.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()A.纯碱和烧碱的熔化B.氯化钠和冰醋酸的熔化C.液溴和水晶的熔化D.金刚石和干冰的熔化【解析】选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;氯化钠为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分