高三化学第一轮复习高一化学部分 碱金属 新课标 人教版.rar

高三化学第一轮复习高一化学部分碱金属锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性三、钠的化学性质2、与其它非金属反应：（二）与水的反应（三）与酸反应（用离子方程式表示）(四)与盐的反应(CuSO4溶液)四、钠的存在与保存五、钠的用途供氧剂、漂白剂补充1：与H2SO4反应Na2O+H2SO4=________________，Na2O2+H2SO4=_________________,补充2：与SO2反应Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应☆往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？☆Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________钠及其化合物间的相互关系化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2化学方程式Na2O+H2O==2NaOH化学方程式2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2化学方程式NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O或CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH化学方程式Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3化学方程式NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O化学方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2碱金属的物理性质比较(一)碱金属元素性质的相似性※注意1、碱金属位于周期表第IA族，但IA族不全是碱金属元素如H2、同一周期中，碱金属原子半径（除惰性气体外）最大，金属性最强(二)递变性(三)碱金属中的特殊性4、常见的钾盐、钠盐都易溶于水，但土壤里一些钾的矿物难溶于水碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较结构相似：最外层电子数递变：原子半径十、焰色反应：你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？思考3：练习1.下列物质热稳定性最好的是（）A.石灰石B.小苏打C.纯碱D.碳酸练习2.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑C.氧化钠与盐酸：O2-+2H+====H2OD.小苏打与稀硫酸：CO32—+2H+====CO2↑+H2O练习3：为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是A.它极易失去电子B.它只存在一种氧化物C.它的密度比水小D.熔点比钠高练习5、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是（）A、氢气的质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁、铝相同练习6、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2mL，则V1与V2关系正确的是A、V1=V2B、V1>V2C、V1<V2D、V1≤V2练习8、下列离子组中，能大量共存的是Na+、NH4+、、Cl-、OH-B.H+、、Fe3+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Ba2+、、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、OH-、HCO3—练习9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：离子方程式为：练习10、在150℃时，CH4、O2、Na2O2三种物质放在密闭容器中反应后压强为零，则产物为________________；n(CH4)：n(O2)：n(Na2O2)=______。练习11、34.5g金属钠投入________g,使所得溶液中每10个水分子含有1个钠离子,这时溶液的质量分数为_________。答案：（1）CO2+C====2CO（2）CO；澄清石灰水变浑浊（3）H2；氧化铜与碳粉混合物