高三化学第一轮复习高一化学部分 卤素 新课标 人教版.rar

卤素一、氯气的物理性质练习：二、氯气的原子结构1、氯气与金属的反应练习：3、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应,其质量增加了7.1g,则该元素可能是（）(A)Na(B)Mg(C)Fe(D)Cu2、氯气与非金属的反应3、与水的反应氯水（混合物）把氯水加入到下列溶液中所能观察到的现象：Cl2+H2OHCl+HClO的平衡移动归纳具有漂白性的物质：例1、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，pH值将变小。例2、将一盛有Cl2的试管倒立在水槽中，并置于光亮处。充分反应后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为（设试管中的溶质不往外扩散，且气体体积可按标准状况换算）（）A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L例3、常温下，某实验者用一个体积为50mL的针筒吸入40mL氯气后，再吸入10mL水，这时，针筒中发生一系列的变化，经过相当长一段时间后，针筒又发生变化。此时，将针筒拿到装有小白鼠的密闭玻璃罩内，观察到小白鼠从昏迷状态逐渐清醒。（1）试写出针筒中可以观察到的一切现象并写出反应式（2）小白鼠为什么会清醒？请写出反应式4、氯气与碱的反应例4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是_______________________。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于________________；②是由于________________。（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因。5、氯气与还原性物质的反应例题．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于:()A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-15、氯气与有机物的反应四．氯气的实验室制法用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和含Cl-的盐酸反应。（2）发生装置：(4)收集装置：依据是气体的密度和溶解性练习、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是_________。五．氯气的工业制法[考题1]化工生产盐酸的主要过程是：(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入，B处通入；同时应采取的措施是。(2)合成盐酸厂要求合成气中的HCl的体积分数要大于97％，试用最简便的方法进行分析。[考题2]自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()。A．石蕊试液B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝[考题4]今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHS03晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)。A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲简述选择的理由：。[考题5]能用图示装置进行喷泉实验的一组气体是()。A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NO补充．喷泉实验原理：[例题6]检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()。A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸[考题7]根据图示实验，填空和回答问题：(1)烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起作用是，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是。(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为。(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。答：。请根据以上反应和现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是_____________________。（3）反应中