高一化学碱金属复习 新课标 人教版.rar

碱金属教学目标：1、掌握钠及化合物的性质2、掌握碱金属单质的物理性质和化学性质知识网络：思考一：金属钠久置在空气中，试分析其变化情况。思考二：Na与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量化合物A放入水中剧烈反应放出一种无色无味的气体，并形成一碱性溶液。根据以上现象：（1）试写出化合物A的化学式，并判断是电解质还是非电解质；（2）写出A与水反应的化学方程式；思考三：1、Na2O和Na2O2生成条件有何不同？（1）颜色：淡黄色为Na2O2（2）加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2（3）通入CO2，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2（4）加入到紫色石蕊试液中，先变蓝后褪色为Na2O2思考四：Na2CO3、NaHCO3两种固体如何区分？两者之间如何转换？区分：（1）通过水溶性上加以区分（2）加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体为NaHCO3（3）溶于水加入BaCl2溶液，有沉淀产生的为Na2CO3转换：Na2CO3NaHCO3Na2CO3溶液中通入CO2或加少量的HCl可生成NaHCO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3固体加热、或NaHCO3溶液中加入NaOH溶液得Na2CO3思考五：往饱和的Na2CO3溶液中通入CO2一段时间后有白色沉淀生成，原因？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3有一部分水参与反应，水的量减少并且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小从而析出NaHCO3固体思考六：Na投入到CuCl2溶液中请描述实验现象并写出有关的离子方程式特殊性：（1）一般先与水反应（除与酸反应）（2）都为放热反应思考七：哪些实验事实可以说明K的金属性比Na强？推断：下列有关铷的叙述正确的是A、单质密度比水小B、原子半径和离子半径都比钾大C、Rb+的氧化性比K+强D、与冷水不反应与热水能反应放出H2E、只有两种氧化物F、RbCl是共价化合物G、Rb2CO3用酒精灯加热能迅速分解1、13g金属混合物与足量的盐酸反应放出1gH2，此金属的混合物可能是A、Na、ZnB、Al、ZnC、Fe、ZnD、Mg、Al（中间值法）2、50g36.5%的盐酸溶液分别与23gNa、24gMg、27gAl反应，所得气体的物质的量之比为多少？3、某单质X可从盐溶液中置换出单质Y，据此可推断A、X一定是比Y活泼的金属B、X一定是排在金属活动性顺序表H以前的金属C、X是金属，Y可能是金属或非金属D、X若是非金属，Y也一定是非金属4、可能由CO、CO2和O2中的几种组成的混合气体30mL，通过足量的过氧化钠，经过充分反应后，气体体积变为25mL；引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL（气体体积均在同温、同压下测定）。求原混合气体中，每种气体体积是几毫升？5、在150℃时，使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2和浓H2SO4分别增重ag，bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，再通过Na2O2，则分别增重cg，dg，设气体完全被吸收，a，b，c，d质量由大到小顺序排列：