2021届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第21讲 化学反应速率教学案 新人教版.doc

-14-第七章化学反应速率化学平衡[考纲解读]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第21讲化学反应速率1.化学反应速率2．化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的eq\o(□,\s\up1(01))性质。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释——有效碰撞理论①活化分子、活化能、有效碰撞a．活化分子：能够发生eq\o(□,\s\up1(10))有效碰撞的分子。b．活化能：如图图中：E1为eq\o(□,\s\up1(11))正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为eq\o(□,\s\up1(12))E3，反应热为eq\o(□,\s\up1(13))E1－E2(E2为逆反应的活化能)。c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(×)错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。(×)错因：浓度只能改变活化分子在单位体积空间的数目，不能改变活化分子的百分数。(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(×)错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但表示的反应快慢相同。(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。(×)错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的浓度不变，故v不变。(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。(×)错因：该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以改变KCl的量对该反应无影响。(7)已知反应①N2＋3H22NH3ΔH<0，反应②C＋CO2===2COΔH>0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。(×)错因：升高温度时，反应①、②的速率均增加。2．教材改编题(据人教选修四P19T5)某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案B解析量减少的是反应物、量增多的是生成物，且改变量的比值等于方程式中的系数之比。即：aX2(g)＋bY2(g)＝cZ(g)，a∶b∶c＝(1－0.4)∶(1－0.6)∶0.4＝0.6∶0.4∶0.4＝3∶2∶2。考点一化学反应速率及有关的计算[解析]设4min时，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)起始量(mol)4300变化量(mol)4x3x2x6x4min量(mol)4－4x3－3x2x6x据题意，则有：eq\f(6x,7＋x)＝0.4解得：x＝0.5则4min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝eq\f(3mol,2L)＝1.5mol·L－1v(H2O)＝eq\f(1.5mol·L－1,4min)＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。[答案]C1．有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2．化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法：v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(ΔnB,V·Δt)