高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第21讲 化学反应速率教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案.doc

第七章化学反应速率化学平衡[考纲解读]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第21讲化学反应速率1.化学反应速率2．化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的eq\o(□\s\up1(01))性质。(2)外因(其他条件不变只改变一个条件)(3)理论解释——有效碰撞理论①活化分子、活化能、有效碰撞a．活化分子：能够发生eq\o(□\s\up1(10))有效碰撞的分子。b．活化能：如图图中：E1为eq\o(□\s\up1(11))正反应的活化能使用催化剂时的活化能为eq\o(□\s\up1(12))E3反应热为eq\o(□\s\up1(13))E1－E2(E2为逆反应的活化能)。c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．判断正误正确的画“√”错误的画“×”并指明错因。(1)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。(×)错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。(×)错因：浓度只能改变活化分子在单位体积空间的数目不能改变活化分子的百分数。(3)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率数值越大表示化学反应速率越快。(×)错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同但表示的反应快慢相同。(4)增大反应体系的压强反应速率一定增大。(×)错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体虽体系压强增大但反应物的浓度不变故v不变。(5)增大反应物的浓度能够增大活化分子的百分含量所以反应速率增大。(×)错因：增大反应物的浓度活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl增加氯化钾浓度逆反应速率加快。(×)错因：该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3所以改变KCl的量对该反应无影响。(7)已知反应①N2＋3H22NH3ΔH<0反应②C＋CO2===2COΔH>0升温时反应①速率增大反应②速率减小。(×)错因：升高温度时反应①、②的速率均增加。2．教材改编题(据人教选修四P19T5)某温度下浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z经tmin后测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1c(Y2)＝0.6mol·L－1c(Z)＝0.4mol·L－1则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y答案B解析量减少的是反应物、量增多的是生成物且改变量的比值等于方程式中的系数之比。即：aX2(g)＋bY2(g)＝cZ(g)a∶b∶c＝(1－0.4)∶(1－0.6)∶0.4＝0.6∶0.4∶0.4＝3∶2∶2。考点一化学反应速率及有关的计算[解析]设4min时生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)起始量(mol)4300变化量(mol)4x3x2x6x4min量(mol)4－4x3－3x2x6x据题意则有：eq\f(6x7＋x)＝0.4解得：x＝0.5则4min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝eq\f(3mol2L)＝1.5mol·L－1v(H2O)＝eq\f(1.5mol·L－14min)＝0.375mol·L－1·min－1再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。[答案]C1．有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2．化学反应速率计算的三个方法(1)定义式法：v(B)＝eq\f(ΔcBΔt)