广东省2021高考化学一轮复习 专题一 物质的组成、性质和分类课件.pptx

考点清单2.微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。二、分类的方法1.单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法,如:2.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:3.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图: 考点二分散系一、分散系二、溶液1.饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。2.溶解度溶解度:在一定温度下,某物质在 100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量,单位是克,符号为S。计算公式:溶解度= ×100g,即S= ×100g溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质将会析出。3.溶解度与溶质质量分数的区别溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以用小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于饱和溶液。4.溶解度的影响因素(1)KNO3的溶解度随温度升高而显著 增大;NaCl的溶解度也随温度升高而 增大,但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 减小。(2)气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。5.有关溶质质量分数的计算(1)ω= ×100%= ×100%。(2)ω=  ×100%(饱和溶液,溶解度为S)。三、胶体1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.特征(1)外观特征:均一。(2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100nm之间。3.分类按照存在状态的不同,将胶体分为三类:(1)气溶胶,如烟、云、雾;(2)液溶胶,如AgI水溶胶;(3)固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。4.性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线 散射形成的,叫作丁达尔效应。说明a.丁达尔效应是物理现象;b.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体;c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围;d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现象,并不是胶体粒子本身发光。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。 写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。知能拓展2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分别是 、  3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。 4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。碱性氧化物一定是金属氧化物。 6.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]等。 7.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。8.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。解题导引要明确课本所给的定义,结合题目所给信息的细微之处进行分析,如在判断电解质和非电解质时,要明确电解质与非电解质都属于化合物,溶液导电的原因是不是化合物本身电离出了自由移动的离子。二、分散系的比较例2有关胶体与溶液的说法正确的是 ()A.胶体粒子带电,溶液中的溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液实践探究解析改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放,有利于保护环境,符合题述主题;加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,不符合该主题;用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用,减少二氧化碳对环境的影响,符合该主题;对工业废水、生活污水进行净化处理,减少污染物的排放,循环高效利用水资源,可以节约能源、减少污染物的排放,符合该主题。2.物质分类方法多种多样,应注意从多角度对物质进行分类,提高学生迁移应用的变通能力。解析蚕丝的主要成分是蛋白质,A项错误;石墨烯是只有一个碳原子厚度的石墨片,属于单质,B项错误;碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,C项正确;碳纳米管在合适的分散剂中形成胶体才能具有丁达尔效应,D项错误。