（湖南版）2021高考化学一轮复习 专题1 物质的组成、性质和分类课件.pptx

考点清单考点一物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.宏观上物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。厘清概念:(1)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。(2)单质:同种元素组成的纯净物。(3)化合物:不同种元素组成的纯净物。(4)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。(5)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。2.微观上质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,分子、原子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。厘清概念:(1)原子：是化学变化的最小粒子。(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子。(3)离子：是带电荷的原子或原子团。二、分类的方法1.单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法，如：2.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如: 3.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图: 三、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的判断宏观:有新物质生成的变化是化学变化,反之是物理变化。微观:有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化。2.物质性质和变化的相互关系 考点二分散系一、分散系2.溶解度在一定温度下,某物质在③100g溶剂里达到④饱和状态时所溶解的质量，单位是克，符号为S。计算公式：溶解度随温度升高而增大的物质，当把其饱和溶液的温度降低时，溶质将会析出。3.溶解度与溶质质量分数的区别溶质质量分数与溶解度不同，它没有单位，既可以用百分数表示，又可以用小数表示，且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于⑤饱和溶液。4.溶解度的影响因素（1）KNO3的溶解度随温度升高而显著⑥增大；NaCl的溶解度也随温度升高而⑦增大,但变化趋势不如KNO3的大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。（2）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。５.有关溶质质量分数的计算三、胶体１.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。２.特征(１)外观特征:均一。(2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100nm之间。3.分类按照存在状态的不同,将胶体分为三类:(1)⑩气溶胶,如烟、云、雾;(2) 液溶胶,如AgI水溶胶;(3) 固溶胶,如玛瑙、有色玻璃。4.性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线 散射形成的,叫作丁达尔效应。电荷。胶粒电性:一般来说,金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷,如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体;非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷,如硅酸胶体、土壤胶体。(4)聚沉聚沉方法:加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。应用:如制作豆腐、明矾净水(胶粒有很大的比表面积,吸附能力很强)、江河入海口形成的沙洲、冶金厂的大量烟尘用高压电除去等。5.Fe(OH)3胶体的制备 写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。注意事项:a.加热至溶液呈红褐色后停止加热;b.不能搅拌;c.不能用自来水。6.胶体的提纯通常使用渗析法对胶体进行提纯。原理:利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质,从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。7.几种分散系的比较性质知能拓展分类观物质分类中易混淆的概念1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚,不是酸。2.酸分子中含n个氢原子并不一定是n元酸。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分别是 、 。再如CH3COOH、H3BO3是一元酸。3.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。5.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3。6.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物)。7.碱性氧化物一定是金属氧化物。8.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]等。9.酸性氧化物一定是酸酐。10.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。11.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。例1(2018湖北重点高中联考协作体期中,3)下列叙述正确的有 ()①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、