（课标版）2021高考化学一轮复习 第20讲 化学反应速率及影响因素课件 新人教版.ppt

第20讲化学反应速率及影响因素课标研读•备考定位方法点拨考点一化学反应速率的计算与大小比较考点一化学反应速率的计算与大小比较自主学习•探究提升化学反应进行的快慢化学计量数(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量()(3)在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同()(4)有时也可以用单位时间内某物质的物质的量的变化量来表示化学反应速率。()×√0.075mol·L－1·s－1C解题探究•高效演练DDBCCB(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是________。A．v(X)＝1.2mol·L－1·min－1B．v(Y)＝1.5mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.6mol·L－1·min－1D．v(Z)＝0.015mol·L－1·s－11.5mol·L－1(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是________(填编号)。萃取精华：＝50.4%考点二影响化学反应速率的因素自主学习•探究提升1．影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的________，反应类型相同，但反应物不同，反应速率不同。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)。2．理论解释——有效碰撞理论：(1)活化分子、活化能、有效碰撞。①活化分子：能够发生________的分子。②活化能(如下图)：(2)外界条件对化学反应速率影响的原因分析。(1)分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意：①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。3．化学反应速率图像及应用(1)全程速率—时间图像①如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况原因解释：AB段(v渐大)，因为该反应为________反应，随着反应的进行，________逐渐升高，导致反应速率________；BC段(v渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中________逐渐减小，导致反应速率________。要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。降低温度归纳小结：①改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续。②改变__________________，两点突变。③_________________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。(2)物质的量(或浓度)—时间图像分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。举例分析如下：40%X、Y4．解答速率图像题的基本思路(1)看面：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平所表示的含义。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度—时间图上，一定要看清反应至终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(4)看变化趋势：在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v吸大增，v放小增；增大反应物浓度，v正突增，v逆渐增。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(4)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()×(10)对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应A一定比常温常压无催化剂条件下的反应B速率快()