冲刺2019年高考化学复习 专题08 电解质溶液课件.pptx

第八讲电解质溶液1.电解质溶液中的平衡（1）弱电解质的电离平衡：①规律：越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。②离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。④水的离子积常数：水的离子积常数，当温度为25℃时，KW＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14。当温度升高时，KW增大。H2A≒H++HA-Ka1HA-≒H++A2-Ka2HB≒H++B-Ka2.溶液的pH计算方法：3.盐的水解：③重要的水解反应方程式：4.离子浓度大小排序：关键点常考的离子排序⑦0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)⑧0.1mol/LNaHR溶液：显酸性：c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(OH-)>c(R2-)显碱性：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)>c(R2-)5.三个守恒的综合应用：（2）物料守恒：（3）质子守恒：【活学活用】（2）NH4HCO3溶液中的三个守恒：6.溶液中c(H+)和由水电离出的c(H+)区别：1.2016-3-13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【链接高考】①看清题意，抓住重点在解决问题之前，首先明确题目要求，了解需要解决的问题，联系相关知识。②看懂图像，理解坐标其次，需要仔细研究图像，重点了解坐标的含义，特别是分析随着横坐标的变化，纵坐标如何变化，为什么这样变化。同时，需要抓住图像的拐点和特殊的坐标点，进行分析，充分挖掘图像背后的隐含信息。③分析选项，正确选择在理解题意，看懂图像之后，逐项分析，解决问题，正确作答。3.2017年高考理综（Ⅰ）13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是：A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)4.2017年高考理综（Ⅰ）13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是：A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)7.酸碱中和滴定：【酸碱中和滴定曲线】8.难溶电解质的溶解平衡③简单计算：解析：Fe3+恰好沉淀完全时，c(Mg2+)=0.01mol/L，c(PO43-)=1.3×10-22÷1×10-5mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此,不会生成Mg3(PO4)2沉淀。2.（2016年Ⅰ卷）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。3.2017-3-13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是4.2018-3-12.用0.100mol∙L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）