高考化学一轮复习课件：第35讲 晶体结构与性质（67）.ppt

第35讲晶体结构与性质【考纲要求】1.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体结构与性质的关系。3.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。考点1晶体与晶胞实例2.晶胞
(1)概念:描述晶体结构的。
(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。
①“无隙”:相邻晶胞之间没有。
②“并置”:所有晶胞都是排列的,相同。
(3)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。
①如图:②非长方体:如三棱柱考点演练2.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价,则Q的化合价为。1.晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”,但不一定是最小的“平行六面体”。
2.在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时,要注意晶胞的形状,不同形状的晶胞,应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有,如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。考向二考查晶体密度和微粒间距离的计算②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。晶体结构的相关计算
1.晶胞计算公式(立方晶胞)
a3ρNA=nM(a:棱长,ρ:密度,NA:阿伏加德罗常数的数值,n:1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M:组成的摩尔质量)。考点2四类晶体的组成与性质(3)金属晶体的物理性质及解释2.离子晶体的晶格能
(1)定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位为kJ·mol-1。
(2)影响因素
①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越。
②离子的半径:离子的半径越,晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越,且熔点越高,硬度越。3.四种晶体类型的比较熔、沸点晶体分
子
晶
体金
属
晶
体混
合
晶
体2.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是。
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是。
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是。
(5)其中含有极性共价键的原子晶体是。
(6)其中属于分子晶体的是。考点演练2.导学号96656232有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果见下表。练后反思
三角度判断晶体类型2.依据物质的分类判断
(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
(4)金属单质是金属晶体。
3.根据各类晶体的特征性质判断
一般来说,低熔、沸点的化合物属于分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的物质属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。考向二晶体结构的分析与熔点的比较4.导学号96656233下列说法正确的是()

A.钛和钾都采取图1的堆积方式
B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积
C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果5.(2018·河北唐山校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是()

A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④归纳总结
“两角度”比较晶体熔、沸点的高低2.同种类型晶体熔、沸点的比较
(1)原子晶体
原子半径越