（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 第15讲 盐类的水解课时作业.docx

8课后作业15盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO4答案B解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++SO42-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HSO3-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是()A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成K2CO3、CO2和H2O。3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是()A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2OAOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2OHX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是()A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案C解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。5.为了配制NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1∶1,可通过抑制水解并且增大NH4+的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH4+水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl-,B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。6.下列说法不正确的是()A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱D.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同答案D解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,即NH3·H2O是弱电解质,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B正确;常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故C正确;NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故D错误。7.向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是()A.M~N间一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.pH=7时,溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.P点所处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)答案D解析A项,不符合电荷守恒,M~N间应存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),错误;M点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B项错误;当溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),再由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可推知c(NH4+)=c(Cl-),故有c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C项错误;P点时溶