（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 第11讲 化学反应速率课时作业.docx

7课后作业11化学反应速率(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率增大B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率增大C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大答案A解析增大反应物的浓度或增大气体反应体系的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,但不能改变活化分子百分数,A项错误,B项正确;升高反应的温度,反应物分子的平均能量升高,活化分子百分数提高,使分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大,C项正确;催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,使活化分子百分数提高,分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大,D项正确。2.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是()A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小C.升高温度,正、逆反应速率都增大,反应放出的热量不变D.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变答案D解析A项,加入催化剂,改变反应的途径,但是反应的焓变不会变化;升高温度,正、逆反应都增大,但是因为正反应为放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,放出的热量会发生变化,B、C错误。3.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为增大反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量6mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠答案C解析加入适量的6mol·L-1的盐酸,反应速率增大,生成氢气增多,A错误;加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减小,B错误;升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,C正确;加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D错误。4.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%答案C解析0~6min内,产生n(O2)=1×10-3mol,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,则v(H2O2)=ΔcΔt=2×10-3mol10×10-3L6min≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A正确;按照A项解题步骤,可知B项正确;反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-3mol,剩余c(H2O2)=10×10-3L×0.40mol·L-1-2×10-3mol10×10-3L=0.2mol·L-1,C不正确;反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-3mol,占起始物质的量的50%,D正确。5.某反应的ΔH=100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1答案C解析某反应的ΔH=100kJ·mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ·mol-1,无法确定正反应活化能的大小,即正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1,D错误;无法确定逆反应活化能的大小,故A、B错误;可以确定正反应活化能不小于100kJ·mol-1,C正确。6.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,若只改变下列一个条件,一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大容器体积C.降低c(NH3)D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍答案D解析升高温度,反应速率增大,由于该反应是放热反应,故平衡逆向移动,A项错误;增大容器体积(减压过程),反应速率减小,平衡逆向移动,B项错误;降低NH3的浓度,反应速率减小,平衡正向移动,C项错误;三种物质的浓度均增大相同的倍数(等同于加压),反应速率增大,平衡正向移动,D项正确。7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO