2013高考化学二轮复习 专题限时集训(七)专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版，新课标）.rar

-7-专题限时集训(七)[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度，化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2．下列叙述与图像对应符合的是()图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量3．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是()图7－2A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝eq\f(n（B）,V×t（B）)mol/(L·min)D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间/minc(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－1v正和v逆比较t060？t131v正＝v逆A.t0～t1时间内v(H2)＝eq\f(6－3,t1－t0)mol·(L·min)－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()图7－36．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝＋100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v正＝v逆Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v正＝v逆下列说法正确的是()A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v正>v逆C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJD．容器Ⅳ中c(D)＝0.4mol/L7．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图7－4所示。下列叙述中正确的是()图7－4A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－18．在三个2L恒容的容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是()A．乙中5min内C的反应速率为0.08mol/(L·min)B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量分数相等9．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图7－5(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，压强分别为p1和p2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A．该反应的化学方程式：2A(g)＋B(g)2C(g)图7－5B．p1>p2C．B的起始物质的量为1.0molD．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图7－6。图7