（广东专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（七）A专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列叙述与图像对应符合的是()图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)图①表示在t0时刻充入了一定的NH3平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0图④y可以表示Y的百分含量2．下列说法正确的是()A．化学反应速率发生变化化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后各物质的化学反应速率均相等图7－23．一定条件下在体积为VL的密闭容器中一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应下列说法正确的是()A．反应达平衡后升高温度平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝eq\f(nBV×tB)mol/(L·min)D．300℃反应达到平衡后若其他条件不变将体积缩小到原来的1/2平衡右移氢气物质的量浓度增大4．T℃时在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间/minc(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－1v正和v逆比较t060？t131v正＝v逆A.t0～t1时间内v(H2)＝eq\f(6－3t1－t0)mol·(L·min)－1B．t1时若升高温度或再充入CO2气体都可以提高H2的转化率C．t0时v正>v逆D．T℃时平衡常数K＝1/27CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()图7－36．一定温度下在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝＋100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v正＝v逆Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v正＝v逆下列说法正确的是()A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝eq\f(0.04t1)mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v正>v逆C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJD．容器Ⅳ中c(D)＝0.4mol/L7．(双选)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图7－4所示。下列叙述中正确的是()图7－4A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值可采用升高温度的方法B．3min时CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－18．(双选)在三个2L恒容密闭容器中保持温度相同分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)5min后各容器反应达平衡状态其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是()A．乙中5min内C的反应速率为0.08mol/(L·min)B．达到平衡时丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数等于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时甲乙两容器中C的物质的量分数相等9．2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时向5L密闭容器中充入8molN2和9molO25min后达平衡时NO物质的量为6mol该反应的速率v(NO)为________；计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。(2)恒温恒容能说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)达到平衡的是________(填代号)。A．单位时间内消耗2molNO同时消耗1molN2B．NO、N2、O2的浓度之比为2