鲁教版五四制初四化学知识点提纲.doc

初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）溶解的过程溶液的概念：混合物溶液的特征：均一性、稳定性溶液的组成：溶质、溶剂溶液中溶质、溶剂的判断溶解过程中的吸放热现象乳化现象乳浊液乳化现象物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变化：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液概念饱和溶液:一定温度，不可再溶不饱和溶液：一定温度，可再溶相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。考点三溶液组成额定量表示（高频）溶液的质量分数概念：溶质与溶液质量之比计算公式溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。考点四配置一定溶质质量分数的溶液(（高频）A固体药品配置实验用品实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。B浓溶液稀释配置计算：遵循稀释前后溶质质量不变。步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性固体的溶解度溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：温度气体溶解度结晶冷却热饱和法：降温结晶蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。溶解读曲线的应用考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线周围区域的含义根据溶解度判断溶质的质量分数考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化三条曲线物质溶解度受温度影响的变化趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法判断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况二单元常见的酸和碱课时1常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）酸的概念2、常见的酸常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性吸水性腐蚀性脱水性4、稀释浓硫酸：注意顺序。5、酸的化学性质酸的通性：酸溶液都含有H+酸+指示剂酸+活泼金属=盐和氢气酸+金属氧化物=盐和水酸+碱=盐和水酸+某些盐=新盐和新酸稀盐酸、稀硫酸的化学性质1.稀盐酸与金属反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑稀硫酸与金属反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OFe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）（实质：H++CO32-＝H2CO3＝CO2↑+H2O，）（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O（2）酸与纯碱碳酸钠反应：H2SO4+Na2CO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）反应实质：Ag++Cl-＝AgCl↓HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO36．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO考点二碱及其性质（高频）碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全是OH-的化合物常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠和氢氧化钙的特性用途