鲁教版五四制初四化学知识点提纲.pdf

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初四化学考点

一单元溶液
一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）

考点一溶解的过程与乳化现象（高频）
1、溶解的过程
（1）溶液的概念：混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性
（3）溶液的组成：溶质、溶剂
（4）溶液中溶质、溶剂的判断
（5）溶解过程中的吸放热现象
2、乳化现象
（1）乳浊液
（2）乳化现象
（3）物质除污方法、原理及举例
溶解：汽油洗油渍
乳化：洗洁精洗油渍
化学变化：盐酸除铁锈
考点二饱和溶液与不饱和溶液
1、概念
（1）饱和溶液:一定温度，不可再溶
（2）不饱和溶液：一定温度，可再溶
2、相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）
1、溶液的质量分数
（1）概念：溶质与溶液质量之比
（2）计算公式
2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置一定溶质质量分数的溶液(（高频）
A固体药品配置
1、实验用品
2、实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B浓溶液稀释配置
1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）

课时2物质的溶解性（0.5-12分）
考点一溶解度（高频）
1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性
2、固体的溶解度
（1）溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，
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实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度
3、气体溶解度
4、结晶
（1）冷却热饱和法：降温结晶
（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶
考点二溶解度曲线及其应用（高频）
1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。
2、溶解读曲线的应用
（1）考向一：一条曲线
曲线上的点表示的意义
计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量
曲线的含义
曲线周围区域的含义
根据溶解度判断溶质的质量分数
（2）考向二：两条曲线
两条曲线交点的含义
相同温度下各物质溶解度大小的比较
改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化
（3）三条曲线
物质溶解度受温度影响的变化趋势
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
判断混合物质提纯或结晶的方法
计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量
饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较
溶质质量分数的计算及比较
温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况

二单元常见的酸和碱
课时1常见的酸和碱（1-15分）
考点一酸及其性质（高频）
1、酸的概念
2、常见的酸
（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等
（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性
（2）腐蚀性
（3）脱水性
4、稀释浓硫酸：注意顺序。
5、酸的化学性质
（1）酸的通性：酸溶液都含有H+
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酸+指示剂
酸+活泼金属=盐和氢气
酸+金属氧化物=盐和水
酸+碱=盐和水
酸+某些盐=新盐和新酸
（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸与金属反应：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
稀硫酸与金属反应：
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）
NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二
氧化碳）（实质：H++CO32-＝H2CO3＝CO2↑+H2O，）
（1）盐酸与大理石或石灰石反应：
2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O
（2）酸与纯碱碳酸钠反应：
H2SO4+Na2CO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑
+H2O
5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、