氧化还原反应学案.docx

阶段知识衔接：化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷;二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。练习1：标出下列物质中的加粗元素的化合价HClOCl2KClO3MgCl2KMnO4K2MnO4MnO2KIH2C2O4Fe2O3FeOCuOFeSO4Na2SO3Al2S3Na2SNaOHC2H5OHCaCO3CO2COCH4NH3NH4NO3H2O2H2O2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价_____，发生____反应，CO_____氧，化合价_____，发生____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl无钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应Fe+CuSO4===FeSO4＋Cu铁元素铜元素铁发生反应CuSO4发生反应CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生还原反应：物质所含元素化合价的反应(3)氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2Na+Cl22NaCl（）②CaO+H2O==Ca(OH)2（）③2HgO2Hg+O2↑（）④CaCO3CaO+CO2↑（）从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质例：NaCl和HCl的形成2Na＋Cl22NaClH2+Cl22HCl⑴氯化钠的形成过程：在该过程中钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，钠元素的化合价也就由______价升高到______价，被_____，金属钠发生了_____反应；在该过程中氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，氯元素的化合价也就由______价降低到______价，被_____，氯气发生了_____反应。⑵氯化氢的形成过程：在氯化氢分子里，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，因此氢元素的化合价从____价升高到_____价，被_______，氢气发生______反应；氯元素的化合价从____价降低到_____价，被_______，氯气发生______反应.(3)氧化还原反应的本质：发生了（或）(4)氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。(5)还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。练习：下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+氧化还原反应概念发展的三个阶段概念狭义涵义宏观涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应二、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂：___电子(电子对)，所含元素化合价___，发生___反应的反应物。具有___性。常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。还原剂：___电子(电子对)，所含元素化合价___，发生___反应的反应物。具有___性。常见的还原剂:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO、FeCl2、SO2、H2S等；氧化产物：发生___反应后生成的产物(物质___电子，所含元素化合价___后的产物)。还原产物：发生___反应后生成的产物(物质___电子，所含元素化合价___后的产物)。5.物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏)的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏)的能力,还原剂具有性。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系：例题：在下列化学反应中水作为：A、既是氧化剂又是还原剂B、既不是氧化剂又不是还原剂C、只是氧化剂D、只是还原剂(1)2Na+2H2O=H2+2NaOH()(2)2F2+2H2O=4HF+O2()(3)Cl2+H2O=HCl+HClO()(4)2H2O=2H2↑+O2()课堂练习：1、在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，物质