氧化还原反应学案.doc

氧化还原反应学案
【复习要求】
1、了解氧化还原反应的有关概念、判断氧化剂和还原剂；
2知道氧化性还原性的相对强弱的判断方法；
3、能正确应用电子守恒原理解题；
4、根据化合价升降总数守恒配平简单的氧化还原反应方程式。
【知识梳理】
一、特征（或判断依据）：
二、本质：
三、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（图示）：

四、氧化还原反应中的有关概念：
氧化剂、氧化性、氧化反应、氧化产物
还原剂、还原性、还原反应、还原产物
相互关系：
氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

五、常见的氧化剂与还原剂：
1.氧化剂：
2.还原剂：
六、氧化性、还原性强弱的判断方法
1.根据化学方程式
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，比较氧化性与还原性。氧化性：Fe3+____I2，还原性I-___Fe2+。
【归纳】________的氧化性＞________的氧化性
________的还原性＞________的还原性
2.根据活动性
①随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
还原性逐渐减弱

氧化性逐渐增强

②对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
3.从反应条件来比较。
①根据

△
△
可知：氧化剂的氧化能力：________＞________＞________
②根据2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS可知氧化性：Cl2____S
【归纳】当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越________，对应氧化剂的氧化性越强；若氧化产物价态不同，则相同条件下，价态越________，对应氧化剂的氧化性越强。
4.根据元素在周期表中的位置判断
①同主族元素（从上到下）

②同周期主族元素（从左到右）

5.根据元素最高氧化物的水化物酸碱性强弱比较
例如：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl2>S>P>C
6.根据物质浓度大小比较
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱，如：氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）；MnO2能与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应。
7.根据原电池、电解池的电极反应比较
①两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的一极，正极金属是电子流入的一极，其还原性通常：负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
阳离子的氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阴离子的还原性：S2―(HS―)>SO32―>I―>Br―>Cl―>OH―>其它酸根原子团
七、基本规律：
1.电子转移守恒
例1：配平下列氧化还原反应方程式：
（1）____KMnO4+____HCl——____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
（2）____KClO3+____HCl——____KCl+_____Cl2↑+____H2O
（3）____S+____NaOH——_____Na2S+____Na2SO3+____H2O
例2：已知反应：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2（未配平），不必配平此方程式判断：若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______，判断的依据是________________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_______，判断的依据是________________________。
例3：在水溶液中N2H5＋离子把Fe3＋还原成Fe2＋，发生如下反应：，作为N2H5＋的氧化产物Y可能是（填写化学式）________。
例4：三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是H—N＝C＝0）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明该反应中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
2.价态规律
当元素化合价处于最高价时，化合价只能降低，只有________性；当处于最低价时，只有________性；若处于中间价时，则________________。
3.归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
例：已知KClO3+6HCl==KCl+3C