酸碱盐的化学性质复习实验探究.doc

PAGE-13-实验探究“酸碱盐化学性质”的复习麒麟区七中张兴国一．探究目的1.练习固体和液体的正确取用操作。2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。4.让化学知识与实验进行整合。二．实验试剂和用品1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸；NaOH溶液、石灰水；食盐水、Na2CO3溶液、、CuSO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO3粉末、Na2CO3粉末、NH4Cl固体、熟石灰粉末。2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH试纸、胶头滴管、药匙、镊子、试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。三．知识归纳与串链（预习题）【归纳】1我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238”（两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。1.两类置换反应——金属活动顺序表的应用（有单质生成的反应）①金属+酸：②金属+盐溶液：2.三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应③酸性氧化物+碱：④碱性氧化物+酸：⑤酸+碱（中和反应）：3.三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表的应用（生成沉淀或气体）⑥盐+酸：⑦盐+碱：⑧盐+盐：【归纳】2我们还可以将“沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。1.八沉淀的三种情况（写对应化学式）①不溶于酸的沉淀：②溶于酸并产生气体的沉淀：③溶于酸不产生气体的沉淀：（蓝色）（红褐色）2.六种离子的检验，可以根据实验的明显现象（变色、生成沉淀、生成气体）分成三类主要方法。①主要通过变色检验的离子：②主要通过生成沉淀检验的离子：③主要通过生成气体检验的离子：【发散】你能找出“酸的五条化学性质”、“碱的四条化学性质”“盐的四条化学性质”吗？它们需满足什么样的反应条件才能发生反应？“酸”的五条化学性质“碱”的四条化学性质“盐”的四条化学性质【串链】据下列实例的转化关系，归纳出“物质不同类别之间的转化关系”。CO2CO2H2CO3H2OCaCO3Ca(OH)2HClNaO2Na2OH2CO3或CO2H2ONa2CO3NaOHCa(OH)2H2O单质O2氧化物碱酸盐酸碱H2O酸即:四．实验与探究1.酸碱性与酸碱度的探究——体验化学的“色彩美”，并利用溶液颜色（酸碱性）变化，判断中和反应进行的程度。滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液酸碱性pH①稀硫酸②食盐水③Na2CO3溶液④NaOH溶液结论：指示剂只能定性确定溶液的酸碱性，而pH试纸不但可以确定溶液的酸碱性，而且可以定量确定酸碱性的强弱（即酸碱度）。中和反应的步骤及方法现象与结果备注取少量NaOH溶液滴入2滴酚酞溶液，逐滴加入盐酸并不断用玻璃棒搅拌色的NaOH溶液滴入酚酞后呈色，加盐酸后，颜色逐渐变，最后变为色。中和反应常无明显实验小现象，需借助颜色、pH、温度等变化来判断。2.有气体生成的反应步骤及方法现象与结果备注①金属+酸：分别将用砂纸打磨过的镁条、铜片和锌粒放入试管中，分别滴加稀盐酸或稀硫酸镁条、锌粒表面都有产生，铜片表面也是H+检验方法之一②碳酸盐或碳酸氢盐+酸：取少量NaHCO3粉末、Na2CO3粉末于试管中，分别倒入少量稀盐酸有大量产生，试管口罩上一个用石灰水湿润的小烧杯，可看到HCO3-、CO32-的检验方法③铵盐+碱：取NH4Cl固体少量于小烧杯中，加入少量熟石灰并搅拌，放湿润石蕊试纸于杯口。可闻到、看到湿润石蕊试纸变色。NH4+的检验方法3.有沉淀（固体）生成的反应（有些也有“色彩美”哟）步骤及方法现象与结果备注①金属+盐：将无锈铁钉放入盛CuSO4溶液的试管里光亮的银白色铁钉表面附着了色的物质有金属生成的反应②白色沉淀溶于酸，产生气体：A.向石灰水里吹二氧化碳气体，变浑浊后，滴入盐酸；B.Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液后再加盐酸先有产生，加盐酸后，，并有气体产生。CO2、CO32-的检验；碳酸盐沉淀是溶于酸并产生气体的白色沉淀③沉淀溶于酸，但不产生气体：A.在CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，分别滴加NaOH溶液后，再滴入盐酸B.将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管中A.CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，滴加NaOH溶液后，分别产生、、色沉淀，再滴入盐酸后，沉淀都；B．溶液颜色由色变色也是OH-检验方法之一；不溶碱的沉淀能溶于酸，但不产生气体；不溶性金属氧化物能溶于酸，但不产生气体④白色沉淀不溶于酸：A．NaCl溶液滴加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸B．稀H2SO4中滴加BaCl2溶液后再滴加稀硝酸都产生，滴加稀硝酸后，。Cl-、SO42-的检验方法；BaSO4、、AgCl不溶