教案-全国-2009_九年级化学33化学基本计算.rar

【同步教育信息】本周教学内容：化学基本计算［复习方法］1.抓好基础知识2.抓好解题的基本环节（1）认真审题、析题，明确题目的要求。（2）根据题给的已知和未知条件，找出解题的关键。（3）结合有关知识的内容，理清解题思路。（4）从不同角度，设计解题方案。（5）比较方案，按最佳设计进行解题。3.抓解题的规范4.加强练习，注意一题多解【典型例题】（一）有关化学式的计算1.计算物质的相对分子质量例1.计算硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的相对分子质量。解：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64×1＋32×1＋16×4＋5（1×2＋16）＝250例2.2.计算组成物质的各元素的质量比例1.计算化肥硫酸铵中各元素的质量比。解：3.计算物质中各元素的质量分数例1.解：例2.有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。解一：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x解二：设样品中含硫酸铵为x%（二）有关溶液的计算（1）计算溶质质量分数例1.将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。解：（2）已知溶质质量分数，计算溶质和溶剂的质量。例1.配制25g20%的硫酸铜溶液，需多少克无水硫酸铜和水？怎样配制？解：例2.20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后其溶质质量分数是多少？解：50g10%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：蒸发10g水后溶液的质量为：其溶质质量分数为：答：蒸发10g水后其溶质质量分数为12.5%。（3）有关溶液稀释的计算浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数例1.把50g38%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸需加水多少克？解一：设需加水的质量为x，则稀盐酸的质量为（50g＋x）答：需加水140g。解二：50g38%浓盐酸中含HCl的质量为：19gHCl能配制10%稀盐酸的质量为：加水的质量＝190g－50g＝140g答：需加水140g。（三）有关化学方程式的计算1.有关纯净物反应物或生成物的计算例1.电解9g水可以得到多少克氧气和多少克氢气？解：设可得氧气的质量为x，氢气的质量为y答：得到8g氧气和1g氢气。2.有关反应物或生成物纯度的计算纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物质质量分数＝不纯物的质量×（1－杂质质量分数）例1.计算100kg含Fe2O385%的铁矿石可制得含杂质6%的生铁多少千克？解：设可制得纯铁的质量为x答：可制得含杂质6%的生铁63.3kg。例2.16g锌恰与80g稀硫酸完全反应，计算：（1）反应前稀硫酸中溶质质量分数是多少？（2）反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数是多少？（3）若锌含杂质5%，所得氢气是多少克？（4）若反应后得H24.92L（标准状况ρ=0.09g/L），求锌的质量分数？解：（1）设参加反应的硫酸质量为x（2）设反应中生成的ZnSO4质量为y，H2质量为z反应前反应物质质量之和＝16g＋80g＝96g反应后溶液总质量＝96g－0.49g＝95.51g（3）设反应中生成的H2的质量为w（4）设参加反应的锌质量为m答：略。【模拟试题】（原子量：Ca－40，C－12，O－16，Na－23，K－39，H－1，Mg－24，N－14）一.我会选择：1.某种氮的氧化物中，N与O的质量比为7：12，该氧化物中N元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+4D.+52.已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（）A.B.C.D.3.一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（）A.1：1B.4：1C.4：5D.2：34.在CO和的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（）A.1：4B.2：3C.3：2D.4：15.化学式为的氧化物，其相对分子质量为M，则A的相对原子质量是（）A.B.C.D.6.在化学反应：2A＋B—C＋3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A的式量为（）A.28B.66C.33D.147.某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（）A.W/3NB.3W/NC.W/ND.3N/W8.等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是（）A.MgB.NaC.FeD.Zn9.Zn、Fe、Al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是（）A.Zn多B.Fe多C.Al多D.一样