九年级化学33化学基本计算.doc

【同步教育信息】本周教学内容：化学基本计算
［复习方法］1.抓好基础知识2.抓好解题的基本环节
（1）认真审题、析题，明确题目的要求。
（2）根据题给的已知和未知条件，找出解题的关键。
（3）结合有关知识的内容，理清解题思路。
（4）从不同角度，设计解题方案。
（5）比较方案，按最佳设计进行解题。
3.抓解题的规范4.加强练习，注意一题多解
【典型例题】
（一）有关化学式的计算
1.计算物质的相对分子质量

例1.计算硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的相对分子质量。
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量
＝64×1＋32×1＋16×4＋5（1×2＋16）＝250
例2.

2.计算组成物质的各元素的质量比
例1.计算化肥硫酸铵中各元素的质量比。
解：

3.计算物质中各元素的质量分数

例1.
解：
例2.有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

解一：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x

解二：设样品中含硫酸铵为x%

（二）有关溶液的计算

（1）计算溶质质量分数
例1.将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。
解：
（2）已知溶质质量分数，计算溶质和溶剂的质量。
例1.配制25g20%的硫酸铜溶液，需多少克无水硫酸铜和水？怎样配制？
解：
例2.20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后其溶质质量分数是多少？
解：50g10%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：
蒸发10g水后溶液的质量为：
其溶质质量分数为：
答：蒸发10g水后其溶质质量分数为12.5%。
（3）有关溶液稀释的计算
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数

例1.把50g38%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸需加水多少克？
解一：设需加水的质量为x，则稀盐酸的质量为（50g＋x）
答：需加水140g。
解二：50g38%浓盐酸中含HCl的质量为：
19gHCl能配制10%稀盐酸的质量为：
加水的质量＝190g－50g＝140g答：需加水140g。
（三）有关化学方程式的计算
1.有关纯净物反应物或生成物的计算
例1.电解9g水可以得到多少克氧气和多少克氢气？
解：设可得氧气的质量为x，氢气的质量为y

答：得到8g氧气和1g氢气。
2.有关反应物或生成物纯度的计算
纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物质质量分数＝不纯物的质量×（1－杂质质量分数）
例1.计算100kg含Fe2O385%的铁矿石可制得含杂质6%的生铁多少千克？
解：设可制得纯铁的质量为x

答：可制得含杂质6%的生铁63.3kg。
例2.16g锌恰与80g稀硫酸完全反应，计算：
（1）反应前稀硫酸中溶质质量分数是多少？
（2）反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数是多少？
（3）若锌含杂质5%，所得氢气是多少克？
（4）若反应后得H24.92L（标准状况ρ=0.09g/L），求锌的质量分数？
解：（1）设参加反应的硫酸质量为x

（2）设反应中生成的ZnSO4质量为y，H2质量为z

反应前反应物质质量之和＝16g＋80g＝96g反应后溶液总质量＝96g－0.49g＝95.51g

（3）设反应中生成的H2的质量为w

（4）设参加反应的锌质量为m

答：略。
【模拟试题】
（原子量：Ca－40，C－12，O－16，Na－23，K－39，H－1，Mg－24，N－14）
一.我会选择：
1.某种氮的氧化物中，N与O的质量比为7：12，该氧化物中N元素的化合价为（）
A.+1 B.+3 C.+4 D.+5
2.已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（）
A. B. C. D.
3.一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（）
A.1：1 B.4：1 C.4：5 D.2：3
4.在CO和的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（）
A.1：4 B.2：3 C.3：2 D.4：1
5.化学式为的氧化物，其相对分子质量为M，则A的相对原子质量是（）
A. B. C. D.
6.在化学反应：2A＋B—C＋3D中，已知B、C、D的式量分别为12、24、18，则A的式量为（）
A.28 B.66 C.33 D.14
7.某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为（）
A.W/3N B.3W/N C.W/N D.3N/W
8.等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是（）
A.Mg B.Na C.Fe D.Zn
9.Zn、Fe、Al各3克，放