秋季学期高二年级化学期中试卷_1.docx

秋季学期高二年级化学期中试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64S-32Fe-56Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题：(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应中的能量变化，表述正确的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化就是热量的变化2.下列有关中和热实验的说法正确的是()A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C.强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ•mol﹣1D.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度3.工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。下列措施不能达到降低能耗的目的的是()A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂B.电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C.陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯(主要成分CH4)作燃料D.接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是()A.v(D)=0.4mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6mol•L-1•s-1D.v(A)=2mol•L-1•min-15.下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)。B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关。C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生。D.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是()A.CO和O生成CO2是放热反应。B.在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。C.在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。7.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.反应过程b有催化剂参与。B.该反应的焓变△HC.改变催化剂，会改变该反应的活化能。D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2。8.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•mol﹣1.A.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1。B.电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。C.反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。D.反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。9.有关电化学知识的描述正确的是()A.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如右图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。10.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解;若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是()A.Z>X>W>YB.Y>Z>W>XC.Z>X>Y>WD.X>Z>Y>W11.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4氢氧化铜CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化银12.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法错误的是()A.放电时，多孔碳材料电极为正极B.放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-0.5x)O213.可逆反应：2NO2(g)2N