秋季学期高二化学期中试题.docx

6、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
7、一定条件下，在体积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A、X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3
B、单位时间内生成2nmolZ同时消耗2nmolY
C、容器中的压强不再发生变化
D、单位时间内生成nmolZ同时生成2nmolY
8-1CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列说法中正确的是
加入水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。
（A）
（B）
（C）
（D）
10、.关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性
D.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液一定呈碱性
11、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）
A．NaOH B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
12、反应2X(气)＋Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2
13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：
2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L；若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L的是
A、2molA+2molB+3molC+1molDB、3molC+1molD+1molB
C、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

填空题目

27．（12分）（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
（3）该反应是由开始反应的（正、逆或
正逆同时）

（2）常温下，向1.0mol/LK2CO3溶液中几滴酚酞试液，溶液显色。其原因是（用离子方程式表示），进行加热，观察到的现象是。

28、（26分）（1）在0.0005mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ca2+)=，c(0H-)=,
c(H+)=，pH=。
（2）．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=;100℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=，说明温度升高，水的离子积常数变，这是因为水的电离是热反应。25℃时，在酸性溶液中，c(H+)c(OH－)（大于、小于或等于）,pH；碱性溶液中，c(H+)1×10－7mol/L，pH；某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)=。

29．（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：→→→D→。
（2）滴定管读数时应注意。
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是。
（6）该烧碱样品纯度的计算式为（2分）。

30、计算题：（共10分）
1．（6分）若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。
（1）pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合
（2）pH=12的NaOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合。