教学案-湖南-2016_湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱教学案1（无答案）（新版）新人教版.doc

4常见的酸和碱学习（教学）目标：１、知识技能：了解酸碱盐的一般写法，了解酸碱批示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。２、过程方法：通过实验，培养观察分析问题的能力。３、态度与价值观：积极探究，在实验观察中培养学生的细心、认真的工作态度本课重点：了解酸碱批示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。本课难点：盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。课时安排：３课时学习（教学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t复习测评一、知道常见酸碱盐写法在前面学习过程中同学们学过哪些酸：写出它们的化学式：、、、并读出名称。酸类物质的一般写法为H酸根，你还能写出其它的一些酸吗？、。碱类物质我们接触过的有NaOH、Ca(OH)2,怎么读？碱类物质的一般写法是金属OH，读作氢氧化某，请再写出几个碱并读出它们的名称、、、特殊如+2价的铁在命名时读作“氢氧化亚某”。化学式是再请同学们看下面几个物质：NaCl、CuSO4、KNO3、CaCO3，怎么读？是酸碱吗？有没有规律？金属酸根，这类物质在化学上我们称这为盐请再写出几个盐的化学式并读出它们的名称：、、、、接下来几个课题我们将一起共同学习有关酸碱盐的相关知识课题1常见的酸和碱二、知道指示剂的相关知识问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？通过紫色石蕊的变色可以知道反应生成了碳酸。还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：无色酚酞它也可以发生颜色的改变。完成实验P5010--1：加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化食醋CH3COOH盐酸HCl石灰水Ca(OH)2氢氧化钠NaOH通过实验你能得出什么？石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应而显示不同颜色。请你总结变色规律：石蕊酸碱，酚酞酸碱。自学P50活动与探究巩固练习：1．用给定的元素符号写出物质化学式：H、O、Na、S金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：2．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，分别属于酸碱盐中哪一种，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。３、下述各组溶液中，不一定含有大量的相同离子是（）A.几种可溶性的酸溶液B.几种可溶性的碱溶液C.几种可溶性的盐溶液D.几种可溶性盐酸盐溶液第二课时三、了解盐酸、硫酸的物理性质请大家阅读课本，自主学习，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是色，气味的体。②有性，试剂瓶口形成。原因是。③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。②不易。③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3特性：①性②性用途ab出示样品：观察颜色状态、打开瓶盖后的现象、气味1、盐酸打开后的现象是：，你能解释吗？2、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。如图浓硫酸干燥实验装置图浓硫酸的腐蚀性（实验）浓硫酸稀释时放出大量热：（实验）浓硫酸稀释的操作要点：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。使用浓硫酸时的注意点：P53其它还有硝酸、醋酸，生活中许多常见物质中也含有酸？同学举例巩固练习：1、盐酸是_____气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_____色、____气味的____体，具有_______性，有腐蚀性。2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是［］A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③3、在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是()A．浓盐酸B．食盐溶液C．浓硫酸D．浓硝酸4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸第三课时四、酸的化学性质：实验与探究：1．稀盐酸、稀硫酸的化学性质⑴稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用实验方案实验现象结论加石蕊溶液加酚酞溶液思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？实验方案实验现象实验结论分别取少量溶液放在试管中然后加入-----------⑵稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的反应生成和实验方案实验现象化学方程式铁+稀硫酸思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸、稀硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸、稀硫酸与金属氧