2016高考化学二轮复习专题11盐类水解和沉淀溶解平衡练习.doc

第一部分专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡一、选择题1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，eq\f(cHS－,cS2－)增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故eq\f(cHS－,cS2－)增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C2．(2015·石家庄一模)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NHeq\o\al(＋,4)水解，n(Cl－)不变，n(NHeq\o\al(＋,4))减小，而n(Cl－)/n(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D项错误。答案：C3．(2015·广东六校联考)50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH＝12，下列判断正确的是()A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(COeq\o\al(2－,3))均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．2c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50℃时水的离子积不等于10－14，所以c(OH－)不能用25℃时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na＋)和c(COeq\o\al(2－,3))都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D选项错误。答案：B4．(2015·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案：A5