课件-全国-2015_2016高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡课件.ppt

第一部分专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考题引路溶液中离子浓度大小的比较既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。注重对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，预计在2016年高考中仍会涉及。题型主要以选择题为主，分值为4～6分。由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。答案：CC．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成立意与点拨：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。Ksp越小越易生成沉淀。解析：AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，则AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。答案：D