教学案-全国-2015_九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘教学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1第三单元物质构成的奥秘【教学目标】知识与技能1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。过程与方法通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实的科学精神。【教学重难点】重点：1.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的.2.认识化学元素。难点：分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。【导学过程】【创设情景，引入新课】第三单元我们学习了哪些知识？【自主探究】一、分子和原子1．分子是保持物质的最小粒子。2．分子的基本性质：(1)分子的和都很小。(2)分子是不断的。(3)分子之间有。(4)分子是由构成的。(5)同种物质的分子相同；不同物质的分子不同。3．分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可，而原子不能，只能____。4．分子和原子的联系：(1)分子和原子都是构成的粒子。(2)分子是由构成的。5．由分子构成的物质，发生物理变化时，物质本身没有发生改变。由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的发生了改变，变成了其他物质的。二、原子的结构6．原子的结构7．在原子中，核电荷数==。8．相对原子质量≈数十数。9．三个决定决定元素种类的是，决定元素化学性质的是，决定原子质量的是。三、离子10.概念：带电荷的或叫做离子。11.表示法及意义：如Fe3+：表示。12.离子结构示意图与原子示意图的区别质子数电子数（填">""="或"<"）为原子；质子数电子数（填">""="或"<"）为阳离子；质子数电子数（填">""="或"<"）为阴离子。四、元素13．元素：具有相同的一类原子的总称。14.元素符号(1)书写：一个字母时要写；两个字母时第1个字母要写，第2个字母要写。如O:表示(2)意义如O:表示15.分类：1.金属元素：如Mg、Al，最外层电子数。特点：2.非金属元素：如N、C，最外层电子数。特点：3.稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数。特点：16.元素周期表(1)横行（个）各周期相同，核电荷数逐渐（2）纵行（个）各族相同，电子层数逐渐，化学性质注：原子序数=质子数五、物质的组成与构成17.叙述物质组成和构成的三种模式：(1)宏观上，物质由元素，模式：某物质由某元素；(2)分子由原子，模式：A．某分子由某原子，B．每个某分子由几个某原子；(3)微观上，物质由粒