山东省2019中考化学试题研究题库常见的化学计算pdf鲁教版.pdf

专题九常见的化学计算一、化学式的相关计算１．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加ＭｇＳＯ４和ＮＨ４ＭｇＰＯ４（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。（１）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中含有种元素，其相对分子质量是。（２）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中Ｍｇ元素的质量分数是（精确到０．１％）。（３）现要配制溶质质量分数为２％的ＭｇＳＯ４溶液５００ｋｇ进行喷施，需２５％ＭｇＳＯ４溶液的质量是ｋｇ。【答案】（１）５１３７（２）１７．５％（３）４０２．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其有效成分的分子模型如图，请回答：第２题图书（１）按Ｃ、Ｈ、Ｏ顺序写出该有机物的化学式。（２）该有机物的相对分子质量为。（３）该有机物中氧元素的质量分数为（结果精确到０．１％）。【答案】（１）Ｃ８Ｈ８Ｏ３（２）１５２（３）３１．６％３．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊４００ｍｇ，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：（１）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为。（２）诺氟沙星中氮元素的质量分数是（精确到０．１％）。（３）从组成上可知诺氟沙星属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了粒诺氟沙星胶囊。第３题图【答案】（１）８∶９（２）１３．２％（３）有机化合物８０【解析】（１）根据诺氟沙星的化学式可知碳、氢原子个数比为８∶９。（２）诺氟沙星中氮元素的质量１４×３分数为×１００％≈１３．２％。（３）根据已知，３１９一日２次，每次服用４００ｍｇ，则一天服用８００ｍｇ，每粒０．１ｇ＝１００ｍｇ，所以一天服用８粒，则一个疗程服用８×１０＝８０粒。二、化学方程式的计算类型１文字叙述型４．小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量（其他成分均不与酸反应，也不溶于水），进行了如下实验：称取１０．０ｇ赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入９２．５ｇ的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣２．５ｇ。试计算：（１）赤铁矿样品中氧化铁的质量为ｇ。（２）反应后所得滤液中溶质的质量分数。【答案】（１）７．５（２）解：设反应后所得滤液中溶质的质量为ｘＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ１６０４００７．５ｇｘ４００ｘ＝ｘ＝１８．７５ｇ１６０７．５ｇ１８．７５ｇ滤液中溶质的质量分数为×１０．０ｇ＋９２．５ｇ－２．５ｇ１００％＝１８．７５％答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为１８．７５％。５．食用小苏打除含有ＮａＨＣＯ３外还含有少量ＮａＣｌ。为了测定某食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到１０４．４ｇ溶液，再向其中滴加１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应时得到２００ｇ溶质质量分数３．１％的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑）请计算：（１）ＮａＨＣＯ３中碳、氧元素的质量比为；（２）生成ＣＯ２的质量为ｇ；（３）该食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数（写出计算过程）。【答案】（１）１∶４（２）４．４（３）解：反应所得溶液中溶质质量为２００ｇ×３．１％＝６．２ｇ设参加反应的碳酸氢钠的质量为ｘ，反应生成氯化钠的质量为ｙＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑８４５８．５４４ｘｙ４．４ｇ８４ｘ＝ｘ＝８．４ｇ４４４．４ｇ５８．５ｙ＝ｙ＝５．８５ｇ４４４．４ｇ食用小苏打中所含氯化钠质量为６．２ｇ－５．８５ｇ＝０．３５ｇ食用小苏打总质量为８．４ｇ＋０．３５ｇ＝８．７５ｇ８．４ｇ食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为×８．７５ｇ１００％＝９６％答：食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为９６％。６．将１５ｇ混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入８０ｇ的水，完全溶解，再向其中加入７６ｇ氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到１６１ｇ滤液。计算：（１）产生沉淀的质量。（２）原粉末中碳酸钠的质量。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：（１）产生沉淀的质量为１５ｇ＋８０ｇ＋７６ｇ－１６１ｇ＝１０ｇ（２）设参加反应的Ｎａ２ＣＯ３质量为ｘ，生成ＮａＣｌ的质量为ｙＮａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６１００１１７ｘ１０ｇｙ１０６ｘ＝ｘ＝１０．６ｇ１００１０ｇ１１７ｙ＝ｙ＝１１．７ｇ１００１０ｇ（３）反应后所得溶液的溶质的质量分数为１１．７ｇ＋（１５ｇ－１０．６ｇ）×１００％＝１０％１６１ｇ答：（１）产生沉淀的质量为１０ｇ。（２）原粉末中碳酸钠的质量为１０．６ｇ。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％。类型２坐标曲线型７．实验室欲测定一瓶稀Ｈ２ＳＯ４的溶质质量分数。现取５０ｇ溶液样品，将２０％的ＮａＯＨ溶液逐滴加入到样品中，滴加过程ｐＨ的变化如图所示。请回答：（１）ａ点溶液中