山东省中考化学试题研究题库 常见的化学计算(pdf) 鲁教版 试题.pdf

专题九常见的化学计算
一、化学式的相关计算
１．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通
常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。

给农作物施加ＭｇＳＯ４和ＮＨ４ＭｇＰＯ４（磷酸镁铵）
等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。

（１）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中含有种元素，其相对
分子质量是。

（２）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中Ｍｇ元素的质量分数是
（精确到０．１％）。

（３）现要配制溶质质量分数为２％的ＭｇＳＯ４溶液

５００ｋｇ进行喷施，需２５％ＭｇＳＯ４溶液的质量是
ｋｇ。
【答案】（１）５１３７（２）１７．５％（３）４０
２．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其
有效成分的分子模型如图，请回答：

第２题图

书
（１）按Ｃ、Ｈ、Ｏ顺序写出该有机物的化学式。
（２）该有机物的相对分子质量为。
（３）该有机物中氧元素的质量分数为
（结果精确到０．１％）。

【答案】（１）Ｃ８Ｈ８Ｏ３（２）１５２（３）３１．６％
３．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，
每次服用诺氟沙星胶囊４００ｍｇ，一段时间后病
情有了好转。请回答以下问题：
（１）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为。
（２）诺氟沙星中氮元素的质量分数是（精
确到０．１％）。
（３）从组成上可知诺氟沙星属于
（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一
个疗程共服用了粒诺氟沙星胶囊。

第３题图
【答案】（１）８∶９（２）１３．２％（３）有机化合物８０
【解析】（１）根据诺氟沙星的化学式可知碳、氢原
子个数比为８∶９。（２）诺氟沙星中氮元素的质量
１４×３
分数为×１００％≈１３．２％。（３）根据已知，
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一日２次，每次服用４００ｍｇ，则一天服用８００ｍｇ，每
粒０．１ｇ＝１００ｍｇ，所以一天服用８粒，则一个疗程
服用８×１０＝８０粒。
二、化学方程式的计算
类型１文字叙述型
４．小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量
（其他成分均不与酸反应，也不溶于水），进行了
如下实验：称取１０．０ｇ赤铁矿样品，加入到烧杯
中，再加入９２．５ｇ的稀硫酸，恰好完全反应，过滤
得滤渣２．５ｇ。试计算：
（１）赤铁矿样品中氧化铁的质量为ｇ。
（２）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【答案】（１）７．５
（２）解：设反应后所得滤液中溶质的质量为ｘ

Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ
１６０４００
７．５ｇｘ
４００ｘ
＝ｘ＝１８．７５ｇ
１６０７．５ｇ
１８．７５ｇ
滤液中溶质的质量分数为×
１０．０ｇ＋９２．５ｇ－２．５ｇ
１００％＝１８．７５％
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为１８．７５％。

５．食用小苏打除含有ＮａＨＣＯ３外还含有少量

ＮａＣｌ。为了测定某食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质
量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样
品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到１０４．４ｇ
溶液，再向其中滴加１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应
时得到２００ｇ溶质质量分数３．１％的不饱和溶液。

（反应的化学方程式为：ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ

ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑）
请计算：

（１）ＮａＨＣＯ３中碳、氧元素的质量比为；

（２）生成ＣＯ２的质量为ｇ；

（３）该食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数（写出
计算过程）。
【答案】（１）１∶４（２）４．４
（３）解：反应所得溶液中溶质质量为２００ｇ×３．１％
＝６．２ｇ
设参加反应的碳酸氢钠的质量为ｘ，反应生成氯
化钠的质量为ｙ

ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
８４５８．５４４
ｘｙ４．４ｇ
８４ｘ
＝ｘ＝８．４ｇ
４４４．４ｇ
５８．５ｙ
＝ｙ＝５．８５ｇ
４４４．４ｇ
食用小苏打中所含氯化钠质量为６．２ｇ－５．８５ｇ
＝０．３５ｇ
食用小苏打总质量为８．４ｇ＋０．３５ｇ＝８．７５ｇ
８．４ｇ
食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为×
８．７５ｇ
１００％＝９６％
答：食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为９６％。
６．将１５ｇ混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入８０ｇ
的水，完全溶解，再向其中加入７６ｇ氯化钙溶
液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到
１６１ｇ滤液。
计算：（１）产生沉淀的质量。
（２）原粉末中碳酸钠的质量。
（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：（１）产生沉淀的质量为１５ｇ＋８０ｇ＋
７６ｇ－１６１ｇ＝１０ｇ

（２）设参加反应的Ｎａ２ＣＯ３质量为ｘ，生成ＮａＣｌ的
质量为ｙ

Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ
１０６１００１１７
ｘ１０ｇｙ
１０６ｘ
＝ｘ＝１０．６ｇ
１００１０ｇ
１１７ｙ
＝ｙ＝１１．７ｇ
１００１０ｇ
（３）反应后所得溶液的溶质的质量分数为
１１．７ｇ＋（１５ｇ－１０．６ｇ）
×１００％＝１０％
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