（浙江版）2021高考化学一轮复习 专题六 化学能与电能的转化精练（含解析）.docx

专题六化学能与电能的转化探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点原电池原理及其应用(1)原电池的概念a☆☆☆☆☆(2)铜—锌原电池的原理及电极反应式b2015浙江10月选考,16,2分易氧化还原反应★☆☆☆☆(3)原电池的构成条件b☆☆☆☆☆(4)常见化学电源c2019浙江4月选考,12,2分易氧化还原反应★★☆☆☆(5)银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b2017浙江4月选考,17,2分易氧化还原反应★★☆☆☆(6)原电池的构造与工作原理,盐桥的作用b2017浙江4月选考,17,2分易氧化还原反应★★★★☆(7)判断与设计简单的原电池c☆☆☆☆☆(8)原电池的电极反应式及电池反应方程式b2018浙江4月选考,17,2分易氧化还原反应★★★★★(9)原电池的正、负极和电子流向的判断c2018浙江11月选考,17,2分易氧化还原反应★★★☆☆电解原理及其应用(1)电解池的概念b☆☆☆☆☆(2)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b☆☆☆☆☆(3)电解池的构成条件b☆☆☆☆☆(4)电解池的电极反应式与电解反应方程式b2019浙江4月选考,30(4),2分中氧化还原反应★★★★★(5)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产、生活中的应用b☆☆☆☆☆(6)原电池、电解池的判断c★☆☆☆☆金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀的危害a☆☆☆☆☆(2)金属发生电化学腐蚀的基本原理c2016浙江10月选考,17,2分中氧化还原反应★★☆☆☆(3)金属的防护b☆☆☆☆☆分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容,在每年的高考中都有考查。常见的考查形式有两种:一种是在选择题中,以某种原电池的形式考查原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的构成条件等知识,难度不大。另一种大多在填空题反应原理大题中出现,主要考查原电池或电解池中电极方程式的书写,难度中等。预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定,试题会更加新颖、更加贴近科技前沿和生产生活实际。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一原电池原理及其应用1.(2020届浙江名校协作体期始,15)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是()A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+4H++4e-2H2O答案B2.(2019天津理综,6,6分)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-2I-+Br-B.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时,a电极接外电源负极答案D3.(2020届宁波慈溪中学测试,15)如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN3+3H+2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是()A.离子交换膜为阳离子交换膜B.若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降C.负极的电极反应式为Cu-e-Cu+D.当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2mol答案C考点二电解原理及其应用4.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()A.放电时,ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时,正极反应为:Na++e-Na答案D5.(2020届浙江名校联盟入学调研,12)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a为电源的负极B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为CO(NH2)2+2Cl2+H2ON2+CO2+4HClD.若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)答案D6.(1)(2019江苏单科,20节选)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源,电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下图所示。①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:。②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。(2)(2019台州选考科目