（山东版）2021高考化学一轮复习 专题七 化学反应速率和化学平衡精练（含解析）.docx

专题七化学反应速率和化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡的建立与移动化学平衡常数及相关计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学平衡的建立过程2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律了解化学平衡常数(K)的意义,能利用化学平衡常数进行有关计算考情分析本专题考点是历年的命题热点,主要结合实际生产,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡,同时结合图表对计算能力、数形结合能力、信息整合分析能力、语言组织能力等进行考查备考指导熟悉化学反应速率的计算方法,能运用勒夏特列原理对化学平衡的移动进行判断,并进行合理的解释,熟练掌握运用“三段式”计算转化率和平衡常数的方法【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应速率在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为:S2O82-+2Ag+2SO42-+2Ag2+(慢);2Cr3++6Ag2++7H2O6Ag++14H++Cr2O72-(快)。下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2O82-)答案A2.在T℃,将amolN2和bmolO2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=181.5kJ·mol-1,反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是()A.若t1时NO的物质的量为cmol,则0~t1时间段内平均反应速率v(N2)=a-c2t1mol·L-1·s-1B.t1~t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变,t2时刻升高温度,v正与v逆均增大,且v正>v逆答案D3.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.容器中发生的反应可表示为4X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol/(L·min)C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强答案C4.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH>0,经60s达到平衡,生成0.4molZ。下列说法正确的是()A.60s内反应速率v(X)=0.05mol/(L·s)B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.其他条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的一半答案C考点二化学平衡的建立与移动5.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)ΔH<0;t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。下列说法正确的是()A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动D.相同条件下,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%答案D6.碳是自然界中形成化合物种类最多的元素,CO和CO2是碳的最常见氧化物。(1)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下,缺铁氧化物(Fe0.9O)能分解CO2,其过程如图1所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生0.1molO2,转移电子mol。图1(2)在催化剂作用下,将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷,是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。①已知:共价键H—HC—HO—H键能(kJ·mol-1)745436413463则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1。②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2(g),控制条件(催化剂:铑镁合金、高温T1)使之反应,若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4min时容器内气体的密度为;温度为T1时,该反应的化学平衡常数为。若采用2L固定容积的密闭容器,投料量、催化剂和反应温度均保持不变,则表示反应重新达到平衡时体系内的压强的点是(填字母)。图2(3)工