（山东版）2021高考化学一轮复习 专题七 化学反应速率和化学平衡课件.pptx

考点清单(2)外因:其他影响因素:固体反应物的表面积、超声波、溶剂、放射线辐照、电弧、强磁场、高速研磨等。(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 考点二化学平衡的建立与移动一、化学平衡1.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率①相等时,反应混合物中各组分的浓度②保持一定的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。2.化学平衡的移动一个可逆反应达到平衡状态以后,反应条件(如温度、浓度、压强等)改变了,原平衡体系中各组分的含量也随着改变而达到新的平衡状态,这个过程叫做化学平衡的移动。平衡移动的原因:条件改变,引起v(正)、v(逆)发生不等量改变,即v(正)≠v(逆)时平衡才能移动。3.化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为“逆”“等”“动”“定”“变”。(1)“逆”:化学平衡的研究对象是可逆反应。(2)“等”:化学平衡的本质:v(正)=v(逆)≠0。(3)“动”:化学平衡是动态平衡,即处于化学平衡状态时,化学反应并没有停止,正反应和逆反应仍在进行。(4)“定”:达到化学平衡状态时,反应混合物中各组分的含量保持恒定。(5)“变”:化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的,而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时,原有的化学平衡状态会被破坏,直至在新的条件下建立新的平衡状态。二、外界条件对化学平衡移动的影响1.浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使平衡向着③正反应方向移动。2.压强:在有气体参加的可逆反应里,其他条件不变时,增大压强(压缩容器体积),平衡向气体总体积④减小的方向移动。压强对平衡的影响,实际上就是⑤浓度对平衡的影响,只有当压强的改变能改变反应物或生成物的浓度时,平衡才可能移动。3.温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,平衡向⑥吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。4.催化剂:使用催化剂能⑦同等程度地改变正、逆反应速率,即正、逆反应速率仍然相等。所以催化剂对平衡⑧无影响。特别提醒1.当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡基本无影响。2.压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。3.对于气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的变化不会导致平衡的移动。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响。5.在恒容的密闭容器中,当改变其中一种气体的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,仍应从浓度对平衡的影响角度去考虑。6.惰性气体对化学平衡的影响(1)若容器恒温、恒容,充入惰性气体会改变容器内气体的总压强,但不会改变各反应气体的浓度,化学反应速率不变,平衡不移动。(2)若容器恒温、恒压,充入惰性气体会使容器的容积增大,降低各物质的分压和浓度,正、逆反应速率均减小,化学平衡会向气体体积增大的方向移动。三、化学反应进行的方向影响反应自发性的因素是⑨焓变(ΔH)、⑩熵变(ΔS)和温度(T)。要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑ΔH、ΔS和T这三个因素。在恒温恒压时,有如下判据: 具体可表示为: 四、勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着 能够减弱这种改变的方向移动。特别提醒(1)化学反应速率改变,平衡不一定发生移动,如反应前后气体体积不变的反应,增大压强或使用催化剂,化学反应速率增大,但平衡不移动。(2)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变,因为化学平衡移动的根本原因就是v正≠v逆。(3)压强对平衡的影响很复杂,关键是看压强的改变是否改变了反应体系中各成分的浓度,只有引起浓度改变才会导致平衡移动,否则就不移动。五、化学平衡状态的判断1.根据平衡特征直接判断示例2.根据外界条件和性质间接判断考点三化学平衡常数及相关计算1.化学平衡常数在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,①生成物浓度幂之积与②反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号K表示。K只受③温度影响,与浓度④无关。对于一般的可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在一定温度下达到化学平衡时有K=⑤ 。对于该化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Qc= 。若Qc>K,则该反应向⑥逆反应方向进行;若Qc=K,则该反应达到平衡;若Qc<K,则该反应向⑦正反应方向进行。2.平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比,用来表示反应限度。对于反应aA+bB cC+dD,反应物A的转化率可以表示为:α(A)=⑧ ×100%知能